Как составить химические формулы оксидов соответствующих кислотам - Avtoru.top

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания,
берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта
готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием
сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом
администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта
и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы
принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без
письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой
зрения авторов.

Источник

Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам:
H
N

,
H
N

S
i

reshalka.com

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. §39. Вопросы и задания. Номер №6

Решение

Получай решения и ответы с помощью нашего бота

Кислота	Оксид
H N + 3 O 2	N 2 + 3 O 3
H N + 5 O 3	N 2 + 5 O 5
H 3 P + 5 O 4	P 2 + 5 O 5
H 2 S + 4 O 3	S + 4 O 2
H 2 S + 6 O 4	S + 6 O 3
H 2 S i + 4 O 3	S i + 4 O 2

Источник

Кислоты бывают:

бескислородные: хлороводородная (соляная) HCl, сероводородная H₂S
кислородосодержащие: азотная HNO₃, серная H₂SO₄ и т.д.

• По числу атомов водорода: одноосновные (HNO₃), двухосновные (H₂SO₄) трехосновные (H₃PO₄).

• По растворимости: растворимые, нерстворимые (см. таблицу растворимости)

На рисунке слева представлена небольшая часть уже знакомой тебе таблицы растворимости. Под общим названием анионы расположены различные отрицательно заряженные ионы, кроме гидроксид иона ОН^— все остальные – это ионы кислотных остатков.
При пересечении, например столбца иона водорода Н⁺ с ионом хлора Cl^— мы видим ячейку в которой находится буква Р (растворяется). Это значит, что соляная кислота HCl растворяется в воде. Так определяют растворимость кислот.

Запомни: Оксид, которому соответствует кислота называется кислотный оксид: S > SO₃ > H₂SO₄ . Кслотный оксид SO₃, ему соотвествует серная кислота.

Вопрос: Как составить формулу оксида соответствующего данной кислоте?

Пример: Для серной кислоты составим соответствующий оксид. Для этого:

1. Определим степень окисления элементов в кислоте.

H₂SO₄ — формула серной кислоты
Степени окисления водорода и кислорода нам известны: водорода +1, кислорода -2. Неизвестна только степень окисления у серы. Обозначим её х. Подставим все степени окисления в формулу серной кислоты.

H₂⁺¹S^хO₄^-2 т.к. для химического соединения в сумме все степени окисления равны 0, можно составить уравнение:
+1 • 2 + х + (-2) • 4 = 0
решим его:
2 + х – 8 = 0
Х = +6
все степени окисления известны: H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2

2. Степень окисления серы в серной кислоте +6. Составим оксид соответствующий серной кислоте: S⁺⁶O₃^-2 или SO₃.

Таблица кислот и оксидов

Табл.1

В таблице представленны формулы кислот, их названия и оксиды, соответствующие данной кислоте.

_{* * *}

Источник

Составьте формулы оксидов: а) соответствующих кислотам; б) соответствующих основаниям:

а) соответствующих кислотам:

Кислота	HNO₂	HNO₃	H₃PO₄	H₂СO₃	Н₂SO₄	Н₂SO₃
Кислотный оксид	N₂O₃	N₂O₅	Р₂O₅	СO₂	SO₃	SO₂

б) соответствующих основаниям:

Основание	LiOH	NaOH	Ba(OH)₂	Сa(OH)₂	Fe(OH)₂	Sr(OH)₂
Основный оксид	Li₂O	Nа₂O	ВаO	СаO	FeO	SrO

Источник

Кислотные оксиды

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 1556.

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 1556.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. В названиях оксидов сначала указывают слово оксид, затем название второго элемента, которым он образован. Какие особенности имеют кислотные оксиды, и чем они отличаются от других видов оксидов?

Классификация оксидов

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Уже по названию ясно, что несолеобразующие не образуют солей. Таких оксидов немного : это вода H₂ O, фторид кислорода OF₂ (если условно его считать оксидом), угарный газ, или оксид углерода (II), монооксид углерода CO; оксиды азота (I) и (II): N₂ O (оксид диазота, веселящий газ) и NO (монооксид азота).

Солеобразующие оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. В качестве гидроксидов им соответствуют основания, амфотерные основания и кислородосодержащие кислоты. Соответственно они называются основными оксидами (например, CaO), амфотерными оксидами (Al₂ O₃ ) и кислотными оксидами, или ангидридами кислот (CO₂).

Рис. 1. Виды оксидов.

Часто перед учащимися встает вопрос, как отличить основной оксид от кислотного. Прежде всего необходимо обратить внимание на второй элемент рядом с кислородом. Кислотные оксиды – содержат неметалл или переходный металл (CO₂ , SO₃ , P₂ O₅ ) основные оксиды – содержат металл (Na₂ O, FeO, CuO).

Основные свойства кислотных оксидов

Кислотные оксиды (ангидриды) – вещества, которые проявляют кислотные свойства и образуют кислородосодержащие кислоты. Следовательно, кислотным оксидам соответствуют кислоты. Например, кислотным оксидам SO₂ ,SO₃ соответствуют кислоты H₂ SO₃ и H₂ SO₄ .

Рис. 2. Кислотные оксиды с соответствующими кислотами.

Кислотные оксиды, образуемые неметаллами и металлами с переменной валентностью в высшей степени окисления (например, SO₃ , Мn₂ O₇ ), реагируют с основными оксидами и щелочами, образуя соли:

SO₃ (кислотный оксид)+CaO (основной оксид)=СaSO₄ (соль);

Типичными реакциями являются взаимодействие кислотных оксидов с основаниями в результате чего образуется соль и вода:

Mn₂ O₇ (кислотный оксид)+2KOH (щелочь)=2KMnO₄ (соль)+H₂O (вода)

Все кислотные оксиды, кроме диоксида кремния SiO₂ (кремниевый ангидрид, кремнезем), реагируют с водой, образуя кислоты:

SO₃ (кислотный оксид)+H₂O (вода)=H₂SO₄ (кислота)

Кислотные оксиды образуются при взаимодействии с кислородом простых и сложных веществ (S+O₂ =SO₂ ), либо при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей (H₂ SiO₃ =SiO₂ +H₂ O).

Список кислотных оксидов:

*Название кислотного оксида*	*Формула кислотного оксида*	*Свойства кислотного оксида*
Оксид серы (IV)	SO₂	бесцветный токсичный газ с резким запахом
Оксид серы (VI)	SO₃	легколетучая безцветная токсичная жидкость
Оксид углерода (IV)	CO₂	бесцветный газ без запаха
Оксид кремния (IV)	SiO₂	бесцветные кристаллы, обладающие прочностью
Оксид фосфора (V)	P₂ O₅	белый легковозгораемый порошок с неприятным запахом
Оксид азота (V)	N₂ O₅	вещество, состоящее из бесцветных летучих кристаллов
Оксид хлора (VII)	Cl₂ O₇	бесцветная маслянистая токсичная жидкость
Оксид марганца (VII)	Mn₂ O₇	жидкость с металлическим блеском, являющаяся сильным окислителем.

Рис. 3. Примеры кислотные оксиды.

Что мы узнали?

Кислотные оксиды относятся к солеобразующим оксидам и образуются с помощью кислот. Кислотные оксиды вступают в реакции с основаниями и водой, а их образование происходит при нагревании и разложении сложных веществ.