Как составить электронную конфигурацию лития

Li (литий) — элемент с прядковым номером 3 в периодической системе.
Находится во II периоде. Температура плавления: 180.5 ℃. Плотность: 0.53 г/см³.

Валентные электроны лития

Количество валентных электронов в атоме лития — 1.

Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

Степени окисления, которые может проявлять литий: +1

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Li:
E_o = 520 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Li в таблице менделеева?

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Строение атома лития

Общие сведения о строении атома лития

Порядковый номер равен 3. Заряд ядра равен +3. Атомный вес – 6,941а.е.м.

Электронное строение атома лития

Поскольку литий расположен во втором периоде, он имеет две оболочки, одна из которых носит название внешней. Электроны, расположенные на внешней оболочке, называются валентными и участвуют в образовании химических связей. Атом лития имеет положительно заряженное ядро (+3), в котором имеется 3 протона и 4 нейтрона (разница между атомным весом и порядковым номером). По орбитам вокруг ядра движутся 3 электрона.

Рис. 1. Схематичное изображение строения атома лития.

Электронную конфигурацию атома лития можно записать двояко:

Литий, так же, как и водород и гелий относится к семейству s-элементов. Энергетическая диаграмма атома лития (на ней изображаются только валентные электроны) имеет вид:

В результате химического взаимодействия литий теряет свой валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион (Li + ):

В соединениях литий проявляет степень окисления +1.

Примеры решения задач

Химический элемент с атомным номером 16 – это сера. Она находится в третьем периоде, следовательно, имеет три орбитали. Расположение серы в VI группе Периодической таблицы свидетельствует о наличии на внешнем энергетическом уровне 6-ти валентных электронов:

Химический элемент с атомным номером 21 – это скандий. Он находится в четвертом периоде, следовательно, имеет четыре орбитали. Расположение скандия в III группе Периодической таблицы свидетельствует о наличии на внешнем энергетическом уровне 3-х валентных электронов:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 .

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ;

б) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 ;

в) ls 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 3d 10 4s 2 4р 6 4d 10 5s 1 ;

Ответ Чтобы определить порядковый номер химического элемента по его электронной конфигурации, записанной в виде а)-в), нужно сложить все электроны. Если же конфигурация записана, как в случае г), надо прибавить к порядковому номеру элемента, указанного в квадратных скобках число электронов, «привязанных» к орбиталям.

а) 15 – это фосфор. Расположен в третьем периоде VA (главная подгруппа) группе;

б) 35 – это бром. Расположен в четвертом периоде VIIA(главная подгруппа) группе;

в) 47 – это серебро. Элемент расположен в пятом периоде IB (побочная подгруппа) группе;

г) 88 – это радий. Расположен в седьмом периоде IIA(главная подгруппа) группе.

Источник

Литий Li

Литий в таблице менделеева занимает 3 место, в 2 периоде.

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема лития

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом лития и B +2 , C +3 , N +4

Порядок заполнения оболочек атома лития (Li) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Литий имеет 3 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

1 электрон на 2s-подуровне

Степень окисления лития

Атомы лития в соединениях имеют степени окисления 1, -1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы лития

Валентность Li

Атомы лития в соединениях проявляют валентность I.

Валентность лития характеризует способность атома Li к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Li

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Li эти числа имеют значение N = 2, L = 0, M_l = 0, M_s = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Соединения лития

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

Литий Li

Литий в таблице менделеева занимает 3 место, в 2 периоде.

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема лития

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом лития и B +2 , C +3 , N +4

Порядок заполнения оболочек атома лития (Li) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Литий имеет 3 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

1 электрон на 2s-подуровне

Степень окисления лития

Атомы лития в соединениях имеют степени окисления 1, -1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы лития

Валентность Li

Атомы лития в соединениях проявляют валентность I.

Валентность лития характеризует способность атома Li к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Li

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Li эти числа имеют значение N = 2, L = 0, M_l = 0, M_s = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Соединения лития

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник