Как составить электронную конфигурацию лития

Li (литий) — элемент с прядковым номером 3 в периодической системе.
Находится во II периоде. Температура плавления: 180.5 ℃. Плотность: 0.53 г/см3.

Электронная формула атома лития:
1s2 2s1

Сокращенная электронная конфигурация Li:
[He] 2s1

Ниже приведена электронно-графическая схема атома лития

Электронно-графическая схема лития

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Li
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 1

Распределение электронов в атоме лития по энергетическим уровням

Валентные электроны лития

Количество валентных электронов в атоме лития — 1.

Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

Орбиталь N L M S
s 2 0 0 +1/2

Степени окисления, которые может проявлять литий: +1

Литий в таблице менделеева занимает 3 место, в 2 периоде.

Символ Li
Номер 3
Атомный вес 6.9380000
Латинское название Lithium
Русское название Литий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема лития

Li: 1s2 2s1

Короткая запись:
Li: [He]2s1

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом лития и
B+2, C+3, N+4

Порядок заполнения оболочек атома лития (Li) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Литий имеет 3 электрона,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

1 электрон на 2s-подуровне

Степень окисления лития

Атомы лития в соединениях имеют степени окисления 1, -1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы лития

Валентность Li

Атомы лития в соединениях проявляют валентность I.

Валентность лития характеризует способность атома Li к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Li

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Li эти числа имеют значение N = 2, L = 0, Ml = 0, Ms = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему лития

Результат:
электронная схема лития

Соединения лития

Тип Формула Название
Оксид Li2O Оксид лития
Пероксид Li2O2 Пероксид лития
Основание LiOH Гидроксид лития
Соль Li2CO3 Карбонат лития

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Li:
Eo = 520 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.


Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Li в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Литий представляет собой щелочной металл с атомным номером 3 и принадлежит к группе 1 под s-блоком периодической таблицы. Давайте разберемся с электронными конфигурациями лития.

Электронная конфигурация лития (Li) равна 1s.2 2s1. Ли серебристо-белый металл. Его атомный вес составляет 6.941 ед. Li легко окисляется до оксида лития на воздухе. Он является самым легким среди металлов и обладает высокой удельной теплоемкостью. Литий в основном используется для изготовления литий-ионных аккумуляторов.

Эта статья направлена ​​на объяснение электронной конфигурации лития и орбитальной диаграммы лития в основном состоянии.

Как написать литий-электронную конфигурацию

Атом лития состоит из 3 электронов. Следующий принцип Ауфбау, электроны будут заполняться в порядке возрастания их энергии. После этого согласно Правило Хунда, спаривание электронов происходит в противоположных направлениях в соответствии с Принцип исключения Паули.

Схема конфигурации литиевых электронов

Атом лития содержит 13 электронов. Электронная конфигурация лития выражается в виде диаграммы, приведенной ниже:

  • Сначала заполняется 1s-орбиталь, имеющая минимальную энергию, с максимальной емкостью в два электрона.
  • После орбитали 1s орбиталь 2s заполнена только одним электроном.

Итак, схема будет-

Схема конфигурации литиевых электронов

Обозначение конфигурации литий-электронов

Обозначение электронной конфигурации лития: [He] 2s.1.

Литий. Расшифрованная электронная конфигурация.

Полная электронная конфигурация лития равна 1s.2 2s1 . Li состоит в общей сложности из 3 электронов, которые заполнены следующим образом:

  • На 1s-орбитали находятся два электрона.
  • Один электрон находится на 2s-орбитали.

Литий-электронная конфигурация в основном состоянии

Электронная конфигурация основного состояния лития 1s2 2s1.

Возбужденное состояние электронной конфигурации лития

Компания возбужденное состояние электронная конфигурация лития 1s2 2p1. В возбужденном состоянии электрон с 2s-орбитали Li перескакивает на вакантную 2p-орбиталь с более высокой энергией.

Электронная конфигурация лития в возбужденном состоянии

Орбитальная диаграмма лития в основном состоянии

Орбитальная диаграмма основного состояния лития показывает заполнение электронами оболочек вокруг ядра лития. Орбитальная диаграмма лития —

Орбитальная диаграмма лития в основном состоянии

Электронная конфигурация оксида лития

Оксид лития ( Li2О) электронная конфигурация следующая:

  • Электронная конфигурация Li1+ составляет 1 с2.
  • Электронная конфигурация O2- составляет 1 с22s22p6.

Li с одним валентным электроном легко его теряет, образуя стабильный Li+ ион. Кислород с 6 валентными электронами легко получает 2 электрона, образуя стабильный O2- ион.

Заключение

Литий имеет диагональные отношения с щелочноземельным металлом магнием. Имеет ОЦК кристаллическую структуру. Среди нейтрального Li и Li-ion последний более стабилен из-за полностью заполненной внешней оболочки.

Подробнее о следующих конфигурациях:

Электронное строение атома лития

Электронное строение нейтрального атома лития в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме лития.

Li
+3

2

1

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме лития.

2
1 ↑↓
s

Валентные орбитали атома лития выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома лития.

3Li    1s2 2s1

Сокращённая электронная конфигурация атома лития.

3Li    [He] 2s1

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома лития.

Орбиталь Квантовое число
n l m s
2s 2 0 0

Содержание

  1. Строение атома лития
  2. Общие сведения о строении атома лития
  3. Электронное строение атома лития
  4. Примеры решения задач
  5. Литий Li
  6. Электронная схема лития
  7. Степень окисления лития
  8. Ионы лития
  9. Валентность Li
  10. Квантовые числа Li
  11. Соединения лития
  12. Энергия ионизации
  13. Литий Li
  14. Электронная схема лития
  15. Степень окисления лития
  16. Ионы лития
  17. Валентность Li
  18. Квантовые числа Li
  19. Соединения лития
  20. Энергия ионизации

Строение атома лития

Общие сведения о строении атома лития

Порядковый номер равен 3. Заряд ядра равен +3. Атомный вес – 6,941а.е.м.

Электронное строение атома лития

Поскольку литий расположен во втором периоде, он имеет две оболочки, одна из которых носит название внешней. Электроны, расположенные на внешней оболочке, называются валентными и участвуют в образовании химических связей. Атом лития имеет положительно заряженное ядро (+3), в котором имеется 3 протона и 4 нейтрона (разница между атомным весом и порядковым номером). По орбитам вокруг ядра движутся 3 электрона.

Рис. 1. Схематичное изображение строения атома лития.

Электронную конфигурацию атома лития можно записать двояко:

Литий, так же, как и водород и гелий относится к семейству s-элементов. Энергетическая диаграмма атома лития (на ней изображаются только валентные электроны) имеет вид:

В результате химического взаимодействия литий теряет свой валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион (Li + ):

В соединениях литий проявляет степень окисления +1.

Примеры решения задач

Задание Запишите электронные конфигурации атомов элементов с атомными номерами 7, 16, 21.
Ответ Химический элемент с атомным номером 7 – это азот. Он находится во втором периоде, следовательно, имеет две орбитали. Расположение азота в V группе Периодической таблицы свидетельствует о наличии на внешнем энергетическом уровне 5-ти валентных электронов:

Химический элемент с атомным номером 16 – это сера. Она находится в третьем периоде, следовательно, имеет три орбитали. Расположение серы в VI группе Периодической таблицы свидетельствует о наличии на внешнем энергетическом уровне 6-ти валентных электронов:

Химический элемент с атомным номером 21 – это скандий. Он находится в четвертом периоде, следовательно, имеет четыре орбитали. Расположение скандия в III группе Периодической таблицы свидетельствует о наличии на внешнем энергетическом уровне 3-х валентных электронов:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 .

Задание Укажите номер периода и номер группы (главная или побочная подгруппа) для элементов с электронными конфигурациями атомов:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ;

б) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 ;

в) ls 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 3d 10 4s 2 4р 6 4d 10 5s 1 ;

Ответ Чтобы определить порядковый номер химического элемента по его электронной конфигурации, записанной в виде а)-в), нужно сложить все электроны. Если же конфигурация записана, как в случае г), надо прибавить к порядковому номеру элемента, указанного в квадратных скобках число электронов, «привязанных» к орбиталям.

а) 15 – это фосфор. Расположен в третьем периоде VA (главная подгруппа) группе;

б) 35 – это бром. Расположен в четвертом периоде VIIA(главная подгруппа) группе;

в) 47 – это серебро. Элемент расположен в пятом периоде IB (побочная подгруппа) группе;

г) 88 – это радий. Расположен в седьмом периоде IIA(главная подгруппа) группе.

Источник

Литий Li

Литий в таблице менделеева занимает 3 место, в 2 периоде.

Символ Li
Номер 3
Атомный вес 6.9380000
Латинское название Lithium
Русское название Литий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема лития

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом лития и B +2 , C +3 , N +4

Порядок заполнения оболочек атома лития (Li) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Литий имеет 3 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

1 электрон на 2s-подуровне

Степень окисления лития

Атомы лития в соединениях имеют степени окисления 1, -1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы лития

Валентность Li

Атомы лития в соединениях проявляют валентность I.

Валентность лития характеризует способность атома Li к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Li

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Li эти числа имеют значение N = 2, L = 0, Ml = 0, Ms = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Соединения лития

Тип Формула Название
Оксид Li2O Оксид лития
Пероксид Li2O2 Пероксид лития
Основание LiOH Гидроксид лития
Соль Li2CO3 Карбонат лития

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

Литий Li

Литий в таблице менделеева занимает 3 место, в 2 периоде.

Символ Li
Номер 3
Атомный вес 6.9380000
Латинское название Lithium
Русское название Литий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема лития

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом лития и B +2 , C +3 , N +4

Порядок заполнения оболочек атома лития (Li) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Литий имеет 3 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

1 электрон на 2s-подуровне

Степень окисления лития

Атомы лития в соединениях имеют степени окисления 1, -1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы лития

Валентность Li

Атомы лития в соединениях проявляют валентность I.

Валентность лития характеризует способность атома Li к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Li

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Li эти числа имеют значение N = 2, L = 0, Ml = 0, Ms = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Соединения лития

Тип Формула Название
Оксид Li2O Оксид лития
Пероксид Li2O2 Пероксид лития
Основание LiOH Гидроксид лития
Соль Li2CO3 Карбонат лития

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Не пропустите также:

  • Домик схема слова 1 класс как ее составить
  • Как найти длину волны задачи по физике
  • Как найти рся объявления конкурентов
  • Как найти уравнение параболы проходящей через точку
  • Как найти секс в тиндере

  • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии