Как найти валентность брома

Валентность брома.

Валентность брома:

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H₂O, NH₃, CH₄ валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K₂O, CO, N₂O₃, SiO₂, SO₃ валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Валентность брома равна I, III, V, VII. Бром проявляет переменную валентность.

Все свойства атома брома

Источник: https://ru.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Коэффициент востребованности
1 144

Ответы

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Br:
E_o = 1142 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Br в таблице менделеева?

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Бром — 35-й и последний элемент периодической таблицы. Бром – элемент 17-й группы. Его символ «Br» является его символом. Бром, элемент галогена, образует связи, используя свои электроны. В этой статье подробно объясняется, как работают валентные электроны брома. Вы сможете узнать больше после прочтения этой статьи.

Это жидкость при стандартных условиях давления и температуры. Ртуть — единственный элемент, который может быть жидким в этих условиях. Броморганические соединения легко диссоциируют при высоких температурах с образованием свободных атомов брома. Это предотвращает свободнорадикальную химическую цепную реакцию. Это делает броморганические соединения эффективными в качестве антипиренов. Ежегодно для этой цели используется более половины производимого в мире брома. Это свойство также заставляет ультрафиолетовый солнечный свет вызывать диссоциацию летучих броморганических соединений в атмосфере с образованием свободных атомов брома. Истощение озонового слоя вызвано тем же свойством. Многие броморганические соединения, такие как пестицид метилбромид, больше не используются. Соединения брома все еще можно использовать в растворах для бурения скважин и в фотопленке. Они также служат промежуточными продуктами в производстве органических химикатов.

Место брома (Br) в периодической таблице

История

Антуан Жером Балар открыл бром, когда смотрел на соленую воду из Монпелье (Франция). Остаток концентрированного соляного раствора, оставшийся после его испарения, Балар взял и добавил к нему газообразный хлор. Затем он создал оранжево-красную жидкость и пришел к выводу, что это новый элемент. В 1826 году он представил журнальный отчет с подробным описанием своих открытий Французской академии.

Использование

Бром используется во многих областях, таких как промежуточные химические вещества, красители и инсектициды. Некоторые виды использования были прекращены по экологическим причинам. Тем не менее, есть еще много новых применений.

Соединения брома также используются в качестве антипиренов. Эти соединения добавляют в мебельный поролон, пластиковые корпуса для электроники и текстиль, чтобы сделать их менее летучими. Из-за опасений по поводу токсичности бром был исключен из использования в качестве антипирена в США.

Броморганические соединения можно найти в галоновых огнетушителях, которые используются для тушения пожаров в таких местах, как музеи, самолеты и резервуары. Бромид серебра можно использовать для пленочной фотографии.

Биологическая функция

Бром содержится в крошечных количествах во всех живых существах, включая бромид. Бром не имеет биологического значения для человека. Бром раздражает глаза, горло и кожу. Это также может вызвать болезненные язвы.

Влияние брома на здоровье

Пары брома могут вызывать раздражение глаз и горла и повреждение тканей. Вдыхание паров брома может сделать его очень токсичным.

Органический бром легко усваивается людьми через кожу, пищу и дыхание. Органические бромы широко используются в качестве пестицидов против насекомых и других нежелательных вредителей. Однако они могут быть ядовиты не только для вредителей, против которых они используются, но и для более крупных млекопитающих. Бромсодержащие органические загрязнители могут вызвать серьезные проблемы со здоровьем у человека.

Каковы валентные электроны брома

Бром неметалл. Число электронов в оболочке после последней орбиты известно как валентность. Валентность брома представляет собой сумму всех электронов, находящихся в оболочке в соответствии с электронной конфигурацией. Свойства элемента определяются наличием валентных электронов, которые также играют роль в образовании связи.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как рассчитать количество валентных электронов в атоме брома

Выполнив несколько шагов, вы сможете определить валентность электронов. Одним из таких шагов является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентные электроны. Легко определить электронную конфигурацию всех элементов.

Однако валентные элементы можно идентифицировать, организовав электроны в соответствии с принципами Бора. Вот как мы можем определить валентность брома.

Нахождение общего числа электронов в броме

Сначала нам нужно определить общее число электронов в атоме брома. Количество протонов, присутствующих в броме, необходимо для расчета количества электронов. Вам также нужно будет знать атомные номера элементов брома, чтобы определить количество электронов.

Периодическую таблицу можно использовать для расчета атомных номеров. В периодической таблице есть информация, необходимая для определения атомного номера бромсодержащих элементов. Количество протонов в атоме – это атомный номер. Кроме того, электроны, равные протонам, могут быть найдены вне ядра.

Таким образом, мы можем заключить, что электроны равны атомным номерам в атоме брома. Мы можем видеть, что атомное количество брома равно 35 из периодической таблицы. Следовательно, общее число электронов в атоме брома равно 35.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Бром должен иметь электронную конфигурацию

Важный шаг 2. На этом этапе требуется расположение электронов брома. Общее число электронов в атомах брома равно тридцати пяти. Электронная структура брома показывает, что внутри K-оболочки находятся два электрона. В каждой из L-оболочек по восемь электронов. Восемнадцать электронов находятся в М-оболочке. Семь электронов находятся в N-оболочке.

Это означает, что бромные оболочки имеют по два электрона, восемь электронов во второй, восемь в третьей, восемнадцать электронов в третьей и семь электронов в четвертой. Есть две оболочки брома с восемью электронами каждая: 2, 8, 18 и 7.

Кроме того, у Брома 8 валентных электронов?

Бром содержит 7 валентных электронов. Крайний правый столбец периодической таблицы имеет 8 валентных электронов или полную оболочку.

Как определить, сколько электронов требуется для заполнения внешней оболочки?

Бром можно использовать для многих целей, в том числе для сельскохозяйственных химикатов, красителей. инсектициды. Фармацевтические препараты и химические промежуточные продукты. Хотя некоторые виды использования были прекращены из-за экологических проблем, все еще можно найти новые применения. Соединения брома могут использоваться в качестве антипиренов.

1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Рассчитайте общее количество электронов, определив валентную оболочку

Третий шаг включает диагностику валентной оболочки. Валентная оболочка — это оболочка, соответствующая электронной конфигурации. Общее количество электронов, содержащихся в валентной оболочке, называется валентностью. Электронная конфигурация указывает на то, что последняя оболочка брома имеет семь электронов. Следовательно, валентных электронов брома (Br) семь.

Какова валентность брома?

Валентность — это способность одного атома элемента связываться с другим во время образования молекулы. Валентность элемента относится к числу электронов, которые остаются неспаренными на его последней орбите. Бром (Br) в правильной электронной конфигурации будет иметь вид 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p _x ²  4p _y ²  4p _z ¹ .

Эта электронная конфигурация показывает, что последняя оболочка атома брома содержит неспаренный электрон. Таким образом, валентность брома равна 1. Электронная конфигурация элемента в его возбужденном состоянии определяет его валентность. Атомы брома поглощают энергию, когда они возбуждены. Атом брома на суборбитали 4p _{y возбуждается и затем переходит на свою орбиталь 4d xy} ¹  .

Таким образом, электронная конфигурация брома (Br*) в возбужденном состоянии будет 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p _x ²  4p _y ¹  4p _z ¹  4d _xy ¹ . Бром состоит из трех неспаренных электронов. Валентность брома в данном случае равна 3. Атом брома может находиться в степенях окисления -1, 1, +1, +3 или +5. Образование связи может повлиять на степень окисления элемента.

Сколько протонов или электронов имеет бром?

Ядро расположено в центре атома. В ядре находятся протоны и нейтроны. 35 — атомное количество брома. Число протонов — это то, к чему относится атомный номер. Это означает, что число протонов в броме равно тридцати пяти. Кольцевая оболочка расположена вне ядра и содержит электроны, равные протонам. Атом брома может иметь до тридцати пяти электронов.

Сколько орбиталей имеет BR?

Давайте посмотрим на атом брома, чтобы понять этот принцип. Бром (Z = 35) с 35 электронами можно найти в периоде 4, группе VII периодической таблицы. Бром имеет 7 валентных электронов, поэтому 4s-орбиталь с 2 электронами будет заполнена. Оставшиеся 5 электронов займут 4р-орбиталь.

Зачем использовать обозначение благородных газов?

благородные газы – это то, что используется для обобщения электронной конфигурации элемента и предоставления наиболее подходящей информации о валентных электронах элемента. Чтобы представить все электроны, а не валентные электроны, можно заменить благородные газы.

Сколько валентных элементов содержит бром (Br ^– )?

При образовании связи элементы с 5, 6 и 7 электронами на последних оболочках способны получать электроны с последней оболочки. Анионы — это элементы, которые принимают электроны для образования связей. Последняя оболочка брома получает электрон, когда образует связь. Это называется бромид-ион (Br- ⁾ . Вот почему бром называют анионом.

Электронная конфигурация бромид-иона (Br) представляет собой 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p ⁶ . Электронная конфигурация показывает, что бромид-ион (Br- ⁾ принял конфигурацию криптона. Восемь электронов в последней оболочке иона брома указывают на то, что валентных электронов восемь для электронного иона брома (Br ^– ).

Как вы можете получить или потерять электроны?

Когда атомы лишаются электронов или приобретают электроны, они становятся так называемыми ионами. Атом, потерявший электроны, имеет суммарный отрицательный заряд. Это известно как катион. Потеря электронов приводит к тому, что атом приобретает отрицательный заряд. Атом известен как анион.

Сколько электронов у брома?

Атом брома имеет 35 электронов. Бромид-ион (Br) имеет 36 электронов.

Сколько внутренних электронов имеет Br?

28

Каково число электронов в атоме иона Br?

8

Какие валентные электроны присутствуют у элемента Br?

7

Рекомендации:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Bromine
• https://www.sciencecoverage.com/2021/02/bromine-valence-electrons.html
• https://education.jlab.org/itselemental/ele035.html