Как найти титр раствора кон

Титр раствора. Формула для его расчета достаточно проста и чем-то напоминает формулу для расчета плотности раствора, так как выражается в тех же единицах.

Титр раствора: формула для расчета

Титр – один из способов выражения количественного состава раствора.  Является основной концентрацией в титриметрическом анализе.

Титр (Т) – это масса вещества (в граммах), которая  содержится в 1 мл (1 см³) раствора.

Например, титр раствора азотной кислоты равен 0,005672 г/мл. Это означает, что в каждом одном миллилитре раствора содержится 0,005672 г азотной кислоты.

Переход от титра раствора к другим видам концентраций

В титриметрическом анализе применяются и другие концентрации: молярная  (С_м) и нормальная (С_н). Между ними и титром существует взаимосвязь: можно от одной концентрации перейти к другой. Например, взаимосвязь титра и молярной концентрации.

Для С_м объем измеряется в литрах (л) , для Т – в миллилитрах (мл), то есть в 1000 раз меньше. Учтем это и получим:

Аналогичные преобразования можно провести и с нормальной концентрацией (С_н). В результате получим:

Титр связан и с массовой долей растворенного вещества:

 Титр раствора: формула и примеры расчетов

Приведем конкретные примеры вычисления титра раствора и других концентраций, связанных с ним.

Пример 1. Какая масса азотной кислоты содержится в 500 мл раствора, если его титр равен 0,00630 г/мл?

Пример 2. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора равна 1,219 г/мл. Какова массовая доля NaOH, титр, молярная и нормальная концентрации раствора щелочи.

Пример 3. Титр раствора HCl равен 0,003592 г/мл. Вычислите его нормальную концентрацию.

Пример 4. Нормальная концентрация раствора H₂SO₄ составляет 0,1205 н. Определите его титр.

Пример 5. Какова нормальная концентрация раствора H₂C₂O₄·2H₂O, полученного растворением 1,7334 г ее в мерной колбе вместимостью 250 мл?

Пример 6. Питьевую соду массой 4,2 г растворили в дистиллированной воде. Объем раствора составил 200 мл. Каковы титр и молярная концентрация полученного раствора?

Пример 7. В 100 г раствора (ρ = 1г/мл) хлорида цинка ZnCl₂ содержится 5 г соли. Определите титр, массовую долю, молярную и нормальную концентрации раствора.

Таким образом, зная титр раствора, формулу для вычисления его значения, можно перейти к другим видам концентрации раствора, и наоборот.

Чтобы самыми первыми узнавать о новых публикациях на сайте, присоединяйтесь к нашей группе ВКонтакте.

Пожалуйста, оцените публикацию. Большая просьба, если вы оцениваете публикацию от 1 до 3 звезд, обязательно оставьте свой комментарий с указанием того, что не так с этой публикацией. Мы постараемся устранить недостатки.

Ваше мнение для нас важно!

Определение титра, эквивалентной концентрации (нормальности) и титра раствора по определяемому веществу.

Титр раствора – отношение массы растворённого вещества к объёму раствора, T = ; (г/мл).

Титр раствора по определяемому веществу – отношение массы определяемого вещества к объёму раствора, пошедшего на титрование данной массы, показывает массу вещества, титруемую 1 мл раствора. Например, титр раствора соляной кислоты по карбонату натрия равен:

T HCl/Na2CO3 = ; г/мл.

Эквивалентная концентрация раствора (Сэ), или нормальность (N) равна:

Сэ = N = ; моль/л; Сэ = N = ;

См = ; моль/л

(молярная концентрация)

Пример 1. Определить титр раствора перманганата калия по железу и пероксиду водорода, если нормальность (Сэ) этого раствора 0,025 моль/л.

Решение. При окислении железа и пероксида водорода перманганатом калия протекают реакции:

А) Fe2+ — e- ® Fe3+; Мэ(Fe) = М(Fe) = 55,85 г/моль.

Б) H2O2 — 2e — ® 2H+ + O2­ ® Мэ(H2O2) = М(H2O2) = 17,01 г/моль.

(В точке эквивалентности nэ(KMnO4) = nэ(Fe));

Сэ(KMnO4) = 0,025 ® 0,025 моль содержится в 1000 мл раствора перманганата калия.

В точке эквивалентности nэ(H2O2) = nэ(KMnO4) = 0,025 моль в 1000 мл раствора перманганата калия.

Пример 2. Образец массой 0,1182 г с массовой долей марганца 0,84% растворили и оттитровали 22,27 мл раствора арсенита натрия. Определить титр раствора арсенита натрия по марганцу, если марганец присутствует в виде марганцовой кислоты (HMnO4).

Решение. Находим массу марганца в образце:

M(Mn) =

® Т NaAsO2/Mn = .

Пример 3. Определить нормальность (Сэ) раствора азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 30,1% и плотностью 1,185 г/мл в реакции:

NO3- + 4H+ + 3e — ® NO + 2H2O.

Решение.

Сэ = ;

M(HNO3) = ; если масса раствора равна 100 г, то m(HNO3) = w(HNO3) = 30,1 г; Vр-ра=;

Мэ(HNO3) = М(HNO3) = · 63 г/моль = 21,01 г/моль;

Сэ(HNO3) =

Расчет нормальности и молярности раствора определяемого вещества методом титрования

Задача 122. 
Определите нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 см³ его израсходовали 18,70 см³ раствора НСl [Т(HCl) = 0,002864 г/см³]. 
Решение:
Т(HCl) = 0,002864 г/см³;
V(HCl) = 18,70 см³;
V(KOH) = 15,00 см³;
C_H(KOH) = ?

Уравнение реакции имеет вид:

КОH + HCl = NaCl + H₂O

Определяемое вещество (А) – КОH; М = 56,1 г/моль. Титрант: HCl; М = 36,46 г/моль. Их молярные концентрации равны нормальным. 

1. Расчет нормальности раствора титранта по титру вещества

Для расчета нормальности раствора титранта используем формулу:

С_Н(В) = [Т(В) · 1000]/Э(B), где

Т(В) — титр раствора титранта; Э(B) — эквивалентная масса титранта.

Тогда

С_Н(HCl) = [Т(HCl) · 1000]/Э(HCl) = (0,002864 · 1000)/36,46 = 0,078552 моль.

2. Расчет нормальности раствора определяемого вещества

Нормальность раствора КОН рассчитаем по формуле:

С_Н(А) = [С_Н(В) · V(B)]/V(A), где

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

Задача 123. 
Определите объём раствора НСl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), который следует взять для приготовления 1 дм³ раствора с титром HCl, равным 0,003650 г/см³. 
Решение:
V(к) = 1 дм³ = 1000 см³;
Т(HCl) = 0,003650 г/см³;
w%(HCl) = 30,14%; 
p(HCl) = 1,15 г/см³;
V(HCl) = ?

1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм³ раствора, зная титр этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = T(A) · 1000.

Тогда

m₁(HCl) = T(HCl) · 1000 = 0,003650 · 1000 = 3,65 г.

2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм³ раствора, зная р и w% этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где

m(A) — масса вещестыва в 1 дм³ раствора; p(p-pa) — плотность раствора.

Тогда

m(A) = [w% · _p(p-pa) · 1000]/100%.

Отсюда

m₂(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 30,14% · 1,15 г/см³ · 1000 см³]/100% = 346,61 г.

3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), необходимый для приготовления 1дм³ с титром 0,003650 г/см³

Для расчета объема используем пропорцию:

3,65 г : х см³ = 346,61 г : 1000 см³;
х = (3,65 · 1000)/346?61 = 10,53 см³, т.е. V(HCl) = 10,53 см³.

Ответ: V(HCl) = 10,53 см³.
 

Задача 124. 
Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см3 раствора. 20,00 см3 этого раствора оттитровали 19,50 см³ раствора HCl. Вычислите нормальную концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl. 
Решение:
а(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = 0,6227 г;
Vк(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = 200 см³;
V(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = 20,00 см³;
V(HCl) = 19,50 см³.
C_M(HCl) = ?
С_Н(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = ?

Определяемое вещество (А) – Na₂B₄O₇ · 10H₂O; М = 381,37 г/моль; Э = 190,685 г/моль. Титрант: HCl

Уравнение реакции имеет вид:

Na₂B₄O₇ · 10H₂O + 2HCl > 2NaCl + 4H₃BO₃ + 5H₂O.

1. Расчет нормальности раствора буры

Нормальность раствора буры рассчитаем по формуле:

С_Н(А) = [(а · 1000)/Vк]/Э(А), где

а — максса навески; Vк —  объем общего раствора;  Э(А) — эквивалентная масса определяемогол вещества.

Тогда

С_Н{[а(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) · 1000]Vк(Na₂B₄O₇ · 10H₂O)}/V(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = 
= [(0,6227 · 1000)/200]/190,685 = 0,01633 моль/дм³.

2. Расчет молярности раствора титранта

Молярность раствора HCl рассчитаем по формуле:

С_Н(В) = [C_H(A) · V(A)]/V(B), где

C_H(A) — нормальность раствора определяемого вещества; V(A) — объем раствора определяемого вещества; V(B) — объем раствора титранта.

Тогда

C_M(HCl) = C_Н(HCl) = [С_Н(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) · V(HCl)]/V(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) =
= [0,6227 · 20]/19,50 = 0.01675 моль/дм³.

Ответ: 0,01633 моль/дм³; 0,01675 моль/дм³. 

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Рассчитать титр раствора КОН, если на нейтрализацию 15 мл его потребовалось 20 мл 0, 1 Н раствора азотной кислоты?, относящийся
к уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов, вы открыли нужную страницу.
В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по
интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после
ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или
полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с
помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с
посетителями этой страницы.

Пример
1. В какой
массе эфира надо растворить 3,04 г анилина
C₆H₅NH₂
, чтобы
получить раствор, моляльность которого
равна 0,3 моль/кг.

Решение: Моляльность
раствора Сm
(моль/кг) показывает количество
растворенного вещества, находящегося
в 1 кг растворителя:

где m_р-ля
– масса растворителя, кг;

n
(А) – количество растворенного вещества,
моль.

M
(C₆H₅NH₂
) — 93,0 г/моль.

Масса растворителя
(эфира) равна:

Тогда

Пример
2. Определите
титр 0,01 н. КОН.

Решение: Титр
раствора показывает массу (г) растворенного
вещества, содержащегося в 1 мл раствора.
В 1 л 0,01 н. КОН содержится 0,564 г КОН. Титр
этого раствора равен:

Т_КОН=
0,561/1000=0,000561 г/мл.

Пример
3. Рассчитайте
молярные доли глюкозы C₆H₁₂O₆
и воды в растворе с массовой долей
глюкозы 36 %.

Решение: Мольная
доля N_Авещества
в растворе равна отношению количества
данного вещества n_А
к общему
количеству всех веществ, содержащихся
в растворе:

где ()
количество всех веществ, содержащихся
в растворе.

В 100 г раствора с
массовой долей глюкозы, равной 36 %,
содержится 36 г глюкозы и 64 г воды:

n(C₆H₁₂O₆)
=36/180=0,20 моль;

n
(H₂O)=
64/18= 3,56 моль;

n
(C₆H₁₂O₆)
+ nH₂O=
0,20 + 3,56 =3,76 моль;

N
(C₆H₁₂O₆)=
0,20/3,76= 0,053;

N
(H₂O)=
3,56/3,76= 0,947.

Сумма молярных
долей всех компонентов раствора равна
1.

Пример 4. Вычислите
молярную концентрацию эквивалента,
молярную концентрацию и моляльность
раствора, в котором массовая доля CuSO₄
равна 10 %. Плотность раствора 1107 кг/м³.

Решение: Определим
молярную массу и молярную массу
эквивалента CuSO₄:

M
(CuSO₄)=
159,61 г/моль; M(ЭCuSO₄)=

В 100 г раствора с
ωCuSO₄=10
% содержится 10,0 г CuSO₄
и 90 г H₂O.

Следовательно,
моляльность раствора CuSO₄
равна

Сm(CuSO₄/H₂O)=10/(159,61∙0,09)=0,696
моль/кг.

Молярная концентрация
и молярная концентрация эквивалента
относятся к 1л раствора:

m_р-ра=
ρV=
1107·10^-3=1,107
кг.

В этой массе
раствора содержится 1,107·0,1=0,1107 кг CuSO_4,
что составляет
110,7/159,61=0,693 моль, или 0,693·2=1,386 экв.

Молярная концентрация
и молярная концентрация эквивалента
данного раствора соответственно равны
0,693 и 1,386 моль/л.

1 Плотность раствора
серной кислоты, в 1 л которого содержится
577 г Н₂SO₄,равна
1,335 г/мл. Вычислить процентную концентрацию
раствора, а также его нормальность,
молярность, моляльность и мольные доли
Н₂SО₄
и Н₂O.
Ответ: 43,22%; 11,76н.; 5,88М; 7,76 моль/кг;
0,123; 0,877.

2 Определите
нормальность, моляльность, процентную
концентрацию и титр 0,8М Fe₂(SO₄)₃,
если плотность
раствора равна 1 г/мл. Ответ: 4,8н.; 1,18
моль/кг; 32%; 0,3199 г/мл.

3 Вычислить
процентную концентрацию и моляльность
8н. HNO₃,
плотность которой равна 1,246 г/мл. Каковы
мольные доли HNO₃
и Н₂О
в этом растворе? Ответ: 40,5%;10,8 моль/кг;
0,162; 0,838.

4 Вычислите
грамм-эквивалент двухосновной кислоты,
37%-ный раствор которой 12,5н. и имеет
плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота?
Чему равны молярная, моляльная концентрации
и титр раствора этой кислоты? Ответ:
49,2 г; 6,25М; 5,94 моль/кг; 0,6156 г/мл.

5 B
1кг воды растворено 666 г КОН, плотность
раствора равна 1,395 г/мл. Найти: массовую
долю; молярность; моляльность раствора;
мольные доли щелочи и воды. Ответ: 40%;
9,95 моль/л; 11,9 моль/кг; 0,176 и 0,824;

6 Плотность 15%-ного
(по массе) раствора H₂SO₄
равна 1,105 г/мл. Вычислить: нормальность,
молярность, моляльность раствора. Ответ:
3,38н.; 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.

7 Плотность 9%-ного
(по массе) раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁
равна 1,035 г/мл. Вычислить концентрацию
сахарозы в г/л; молярность; моляльность
раствора. Ответ: 93,2 г/л; 0,27 моль/л; 0,29
моль/кг.

8 Найти массу воды,
необходимую для приготовления 1,5
моляльного раствора хлорида натрия,
если имеется 10 г NaCl.
Ответ: 144г.

9 Титр раствора
серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить
молярную концентрацию раствора. Ответ:
0,25М.

10 Имеется 0,25н.
раствор гидроксида натрия. Определить
его титр. Ответ: 0,01 г/мл.

11 Рассчитать титр
0,15н. раствора: а) азотной кислоты; б)
фосфорной кислоты; в) соляной кислоты.
Ответ: а) 0,0095 г/мл; б) 0,0049 г/мл;
в) 0, 0055 г/мл.

12
Вычислите
молярность, нормальность и моляльность
раствора 20%-ной Н₂SO₄
плотностью 1,14 г/см³.

Ответ: 2,3 моль /л;
4,6н.; 2,55 моль/кг.

13 Вычислить
молярность и нормальность раствора КI,
титр которого равен 0,0017 г/мл. Ответ:
0,01М; 0,01н.

14 До какого объема
нужно довести раствор при растворении
8,1 г FеС1₃,
чтобы получить 0,1н. раствор? Каков титр
раствора? Ответ: 1,5 л; 0,0054 г/мл.

15 Чему равна
моляльность раствора, приготовленного
растворением 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆
в
500 мл воды? Ответ: 0,1 моль /кг.

16 Сколько граммов
сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁
необходимо
взять для пригововления 200 г раствора,
моляльность которого равна 0,05 моль/кг?
Ответ: 3,36 г.

17 Вычислите
моляльность и массовую долю раствора
(плотность 1,107 г/мл), содержащего 50 г
СuSO₄
в 450 мл воды.

Ответ: 0,694 моль/кг;
10%.

18 Опишите, как
приготовить 1 л 1%-ного, одномолярного и
однoнормального
раствора серной кислоты.

19 Чему равен титр
растворов: а) 0,1н. НС1; б) 1н. КОН; в) 0,5н.
HNO₃?
Выразить титры в г/мл и в мг/мл.

20 Вычислите титр
растворов: а) 0,1н. Н₂SO₄;
б) 0,02н. Н₃РO₄;
в) 0,02н. NаОН;
г) 0,004н. Са(ОН)₂.
Выразите титры в г/мл и в мг/мл.

21 Титр раствора
серной кислоты равен 0,0049 г/мл. Какова
нормальность раствора?

22 Титр раствора
NаОН
равен 2 мг/мл. Какова нормальность
раствора?

23 На нейтрализацию
20 мл 1н. раствора гидроксида натрия пошло
20 мл раствора серной кислоты. Чему
равны нормальность и титр раствора
кислоты?

24 На нейтрализацию
40 мл 0,1н. раствора азотной кислоты пошло
4 мл раствора гидроксида натрия.
Чему равны нормальность и титр раствора
щелочи?

25 На нейтрализацию
60 мл 0,25н. Н₂SO₄
пошло 180 мл раствора КОН. Чему равны
нормальность и титр раствора КОН?

Ответ: 0,083л.; 4,66
мг/мл.

26 Вычислить
нормальность, моляльность, мольную долю
и титр 50%-ного раствора гидроксида
натрия.

27 Вычислите титры
(в мг/мл) растворов а) 30%-ного КОН;
б) 10%-ного НС1; в) 4%-ного NаОН.
Определите нормальность этих растворов.

28 Вычислите
моляльность и мольную долю растворов,
приведенных в задаче №27.

29 Смешали
2 л 10%-ного и 4 л 24%-ного раствора азотной
кислоты. Чему равна процентная
концентрация, моляльность и мольная
доля полученного раствора?

30 Из 10 кг 20%- ного
раствора NаС1 при охлаждении выделилось
400 г соли. Чему равна процентная
концентрация, моляльность и мольные
доли NаС1
и Н₂О
охлажденного раствора?

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #