Как найти относительную молекулярную массу аммиака - Avtoru.top

Формула: H3N или NH3
Относительная молекулярная масса H3N: 17.03052
Молярная масса H3N: 17.03052 г/моль (0.01703 кг/моль)

Элемент	Всего атомов	Атомная масса, а.е.м.	Общая масса атомов, а.е.м.
H (водород)	3	1.00794	3.02382
N (азот)	1	14.0067	14.0067
	17.03052

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы H3N

Mr[H3N] = Ar[H] * 3 + Ar[N] = 1.00794 * 3 + 14.0067 = 17.03052
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[H3N] : 1000 = 17.03052 : 1000 = 0.01703 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в H3N

Массовая доля водорода (H) = 3.02382 : 17.03052 * 100 = 17.755 %
Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 17.03052 * 100 = 82.245 %

Калькулятор массы

Источник

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

Все категории
экономические
43,666
гуманитарные
33,654
юридические
17,917
школьный раздел
611,992
разное
16,906

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник

Вася Иванов

Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

Источник

regina2805

+10

Решено

10 лет назад

Химия

5 — 9 классы

аммиака NH(3) , вычислите его относительную молекулярную массу и массовые доли (%) азота и водорода в аммиаке.

Смотреть ответ

Ответ

3
(12 оценок)

Undertaker95
10 лет назад

Светило науки — 17 ответов — 400 раз оказано помощи

Mr(NH3) = 17

Найдем поцентное содержание азота по формуле

Ar*n / Mr

Отсюда W(N) = 14*1/17= 82,3%

W(H)= 1*3 /17 = 17,7%

(12 оценок)

https://vashotvet.com/task/211046

Источник

Тема:

Примеры решения задач по молекулярной физике

Примеры решения задач по молекулярной физике

Задача 1. Определить массу молекулы аммиака (NH₃).

Решение. По химической формуле аммиака вычислим его относительную молекулярную массу: M_r = 14 а. е. м. + 3 • 1 а. е. м. = 17 а. е. м.

I способ. Поскольку установлено, что 1 а. е. м. равняется 1,66 • 10^-27 кг, то

m₀ = 17 • 1,66 • 10^-27 кг = 28 • 10^-27 кг.

II способ. Согласно формуле молярной массы M = m₀ • N_A. Отсюда

m₀ = M / N_A = 17 • 10^-3 кг/моль / 6,022 • 10²³ моль^-1 = 28 • 10^-27 кг.

Ответ: m₀ = 28 • 10^-27 кг.

Задача 2. Оцените размеры атомов свинца по известным его характеристикам — плотности и относительной атомной массе.

Дано:

ρ = 11300 кг/м³

A_r = 207 а. е. м.

Решение:

Если принять, что молекулы веществ имеют сферическую форму, то V₀ ~ d³, то есть диаметр молекулы d будет пропорциональным ³√V₀. Поскольку объем одной молекулы V₀ = V / N, а N / N_A = m / M, то

V₀ = V • M / m • N_A= M / ρ • N_A = (207 • 10^-3 кг/моль) / (11300 кг/м³ • 6,022 • 10²³ моль^-1) = 30 • 10^-30 м³

Следовательно, d ≈ 3 • 10-¹⁰ м.

d — ?

Ответ: d ≈ 3 • 10-¹⁰ м.

Задача 3. Определить количество вещества, которое находится в 100 см³ меди.

Дано:

V = 100 см³

ρ = 8,9 • 10³ кг/м³

M = 64 •10^-3 кг/моль

Решение:

v = m / M; m = ρV; v = ρV / M.

v = (8,9 • 10³ кг/м³ • 1 • 10^-4 м³) / (64 • 10^-3 кг/моль) = 14 моль.

v — ?

Ответ: v = 14 моль.

Задача 4. Баллон, который содержит газ под давлением 1,4 • 10⁵ Па, соединили с пустым баллоном объемом 6л. После этого в сосудах установилось давление 10⁵ Па. Какой объем занимал газ сначала?

Дано:

p₁ = 1,4 • 10⁵ Па

p₂ = 1 • 10⁵ Па

V₂ = 6 л

Решение:

p₁V₁ = p₂(V₁ + V₂), отсюда V₁ = p₂V₂ / (p₁ — p₂);

V₁ = (1 • 10⁵ Па • 6 • 10^-3 м³) / (0,4 • 10⁵ Па) = 15 • 10^-30 м³.

V₁ — ?

Ответ: V1 = 15 • 10^-30 м³.

Рис. 1.19. К задаче 5

Задача 5. Посреди запаянной с обоих концов горизонтальной трубки длиной 1 м находится столбик ртути длиной 20 см (рис. 1.19). Если трубку поставить вертикально, столбик ртути сместится на 10 см. Какое давление было в трубке?

Дано:

l = 1 м

h = 0,2 м

x = 0,1 м

Решение:

Когда трубку поставили вертикально, то изменился объем газа над и под столбиком ртути: V₁ = (l₀ + x)S, V₂ = (l₀ — x)S, где l₀ = (l — h) / 2. Поскольку процесс можно считать изотермическим, то справедлив закон Бойля-Мариотта: pV = const. Записав его для верхней и нижней частей трубки, получим:

p₀ • S • l₀ = p₁S(l₀ + x); p₀ • S • l₀ = p₂S(l₀ — x); p₂ = p₁ + ρgh.

Из второго уравнения получим p₀ • l₀ = (p₁ + ρgh) • (l₀ — x).

Сделав преобразования, получим: p₀ = ρgh(l²₀ — x²) / 2l₀x; p₀ = 5,1 • 104 Па.

p₀ — ?

Ответ: p₀ = 5,1 • 104 Па.

Задача 6. Идеальный газ сначала изобарно расширили, а затем — изотермически сжали. Изобразить эти процессы в координатах pT, VT, pV (рис. 1.20) при условии, что V₁ = V₃.

Решение:

Рис. 1.20. К задаче 6

Рис. 1.21. К условию задачи 7

Задача 7. На графике изображена зависимость объема газа от температуры. Как изменяется давление газа при его нагревании (рис. 1.21)?

Решение:

Рис. 1.22. К решению задачи 7

Проведем изобары через точки 1 и 2 (рис. 1.22). Изобара 1’ образовывает с осью абсцисс угол α₁, больший, чем угол α₂, который образовывает изобара 2’. Итак, для состояний 1 и 2 можно записать уравнение состояния идеального газа: p₁V₁ / T₁ = p₂V₂ / T₂ = const.

Отсюда V₁ / T₁ = const / p₁ = tg α₁ и V₂ / T₂ = const / p₂ = tg α₂. Поскольку α₁ > α₂, то tg α₁ > tg α₂, следовательно, p₁ < p₂.

Ответ: давление газа в данном процессе увеличивается.

Задача 8. При нормальных условиях водород занимал объем 36,4 л. Какой стала его температура при уменьшении объема до 24 л и повышении давления до 1,25 атм.? Найдите массу газа. Материал с сайта http://worldofschool.ru

Дано:

p₀ = 101325 Па

T₀ = 273 K

V₀ = 36,4 л

p₁ = 1,25 • 10⁵ Па

V₁ = 24 л

Решение:

Из уравнения состояния идеального газа p₀V₀ / T₀ = p₁V₁ / T₁ найдем

T₁ = p₁V₁T₀ / p₀V₀ = 225 K.

Из уравнения Менделеева—Клапейрона pV = (m /M) • RT найдем массу водорода:

m = p₀V₀M / RT₀ = 3,2 г.

T₁ — ?

m — ?

Ответ: T₁ = 225 K; m = 3,2 г.

Задача 9. Гелий находится в закрытом сосуде под давлением 100 кПа и имеет плотность 0,12 кг/м³. Какова температура газа?

Дано:

p = 100 кПа

ρ = 0,12 кг/м³

Решение:

p = nkT; n = N / V.

N / N_A = m / M; N = ρVN_A / M.

Следовательно, p = ρkTN_A / M.

Отсюда T = pM / ρkN_A = 400 K.

T — ?

Ответ: T = 400 K.

На этой странице материал по темам:

Задачи на тему молекулярная физика
Примеры по молекулярной физике
Примеры задач на молекулярную физику
Задачи по молекулярной физике с решениями
Решение задач по молекулярной физике

Источник

Калькулятор массы

Примеры решения задач по молекулярной физике

Примеры решения задач по молекулярной физике

Задачи на тему молекулярная физика

Примеры по молекулярной физике

Примеры задач на молекулярную физику

Задачи по молекулярной физике с решениями

Решение задач по молекулярной физике

Не пропустите также: