Как найти нормальную концентрацию koh


Загрузить PDF


Загрузить PDF

Нормальность отображает концентрацию кислоты или щелочи в растворе. Чтобы узнать нормальность раствора, в расчетах можно использовать как молярность, так и эквивалентную массу молекулы. Если вы решили использовать молярность, используйте формулу N = M(n), где M — это молярность, а n — количество молекул водорода или гидроксида. Если же вы решили использовать эквивалентную массу, используйте формулу N = eq ÷ V, где eq — это количество эквивалентов, а V — объем раствора.

  1. Изображение с названием Calculate Normality Step 1

    1

    Сложите молярную массу всех компонентов раствора. Найдите элементы химической формулы на периодической таблице, чтобы узнать их атомную массу, которая соответствует молярной. Запишите молярную массу каждого элемента и умножьте ее на количество этих элементов. Сложите молярную массу всех компонентов, чтобы узнать общую молярную массу.[1]

    • Например, если необходимо узнать молярную массу серной кислоты (H2SO4), узнайте молярную массу водорода (1 г), серы (3 г) и кислорода (16 г).
    • Умножьте массу на количество компонентов в составе. В нашем примере присутствует 2 атома водорода и 4 атома кислорода. Общая молярная масса водорода равна 2 x 1 г = 2 г. Молярная масса кислорода в этом растворе будет равна 4 x 16 г = 64 г.
    • Сложите все молярные массы вместе. У вас получится 2 г + 32 г + 64 г = 98 г/моль.
    • Если вы уже знаете молярность искомого раствора, перейдите сразу к Шагу 4.

  2. Изображение с названием Calculate Normality Step 2

    2

    Разделите фактическую массу раствора на молярную массу. Узнайте фактическую массу раствора. Она будет указана либо на емкости с раствором, либо в самой задаче. После этого разделите массу раствора на общую молярную массу, найденную ранее. Результатом станет количество молей в растворе, после которого должно быть написано «моль».[2]

    • Например, если вы пытаетесь узнать нормальность 100 г H2SO4, которую растворили в 12 литрах жидкости, используйте фактическую массу и разделите ее на молярную. В результате у вас выйдет: 100 г ÷ 98 г/моль = 1,02 моль.
    • 1 моль равен 6.02 x 1023 атомам или молекулам раствора.

  3. Изображение с названием Calculate Normality Step 3

    3

    Разделите результат на объем раствора в литрах, чтобы узнать молярность. Возьмите только что вычисленное количество молей в растворе и разделите его на общий объем измеряемого раствора. В результате вы узнаете молярность (M), с помощью которой можно узнать концентрацию раствора.[3]

    • Исходя из нашего примера, получится такая формула: 1.02 моль ÷ 12 л = 0.085 M.

    Совет: обязательно переведите объем раствора в литры, если еще этого не сделали. В противном случае вы получите неправильный ответ.

  4. Изображение с названием Calculate Normality Step 4

    4

    Умножьте молярность на количество молекул водорода или гидроксида. Взгляните на химическую формулу, чтобы узнать количество атомов водорода (H) в кислоте или молекул гидроксида в (ОН) в основании. Затем умножьте молярность раствора на количество молекул водорода или гидроксида в этом растворе, чтобы узнать нормальную концентрацию, или нормальность. В конце ответа напишите сокращение «N».[4]

    • В нашем примере у серной кислоты (H2SO4) 2 атома водорода. Значит формула будет такой: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
    • В другом примере у гидроксида натрия (NaOH) с молярностью 2 M всего 1 молекула гидроксида. Следовательно, формула будет следующей: 2 M x 1 = 2 N.

    Реклама

  1. Изображение с названием Calculate Normality Step 5

    1

    Узнайте общую молярную массу раствора. Взгляните на химическую формулу раствора и найдите каждый элемент в периодической таблице. Запишите молярную массу каждого элемента и умножьте ее на количество этих элементов в формуле. Сложите вместе все молярные массы, чтобы узнать общую молярную массу в граммах.[5]

    • Например, если вы хотите узнать молярную массу Ca(OH)2,тогда узнайте молярную массу кальция (40 г), кислорода (16 г) и водорода (1 г).
    • В формуле 2 атома кислорода и водорода. Общая масса кислорода будет следующей: 2 x 16 г = 32 г. Молярная масса водорода будет равна: 2 x 1 г = 2 г.
    • Сложите вместе все молярные массы, чтобы получить 40 г + 32 г + 2 г = 74 г/моль.

  2. Изображение с названием Calculate Normality Step 6

    2

    Разделите молярную массу на количество молекул водорода или гидроксида. Узнайте количество атомов водорода (H) в кислоте или молекул гидроксида (ОН) в основании. Разделите только что полученную общую молярную массу на количество атомов или молекул, чтобы узнать вес 1 эквивалента, который будет равен массе 1 моли водорода или гидроксида. В конце ответа напишите сокращение «Г.-э.», означающее массу эквивалента.[6]

    • В нашем примере у Ca(OH)2 2 две молекулы водорода, значит, масса эквивалента будет равна 74 г/моль ÷ 2 = 37 Г.-э.

  3. Изображение с названием Calculate Normality Step 7

    3

    Разделите фактическую массу раствора на массу эквивалента. После того, как вы узнаете массу эквивалента, разделите ее на массу раствора, которая указана на емкости с раствором или в решаемой задаче. Ответом станет количество эквивалентов в растворе, чтобы вы потом смогли рассчитать нормальность. В конце ответа поставьте сокращение «э.»[7]

    • Если в нашем примере 75 г Ca(OH)2, то формула будет такой: 75 г ÷ 37 Г.-э = 2,027 э.

  4. Изображение с названием Calculate Normality Step 8

    4

    Разделите число эквивалентов на объем раствора в литрах. Узнайте общий объем раствора и запишите ответ в литрах. Возьмите только что полученное количество эквивалентов и разделите его на объем раствора, чтобы узнать нормальность. В конце ответа поставьте сокращение «N».[8]

    • Если в растворе объемом 8 л находится 75 г Ca(OH)2, тогда разделите количество эквивалентов на объем следующим способом: 2,027 э. ÷ 8 л = 0,253 N.

    Реклама

Советы

  • Нормальная концентрация, или нормальность, обычно используется для измерения кислот и оснований. Если вам нужно определить концентрацию другого раствора, для этого, как правило, измеряют молярность.

Реклама

Что вам понадобится

  • Периодическая таблица
  • Калькулятор

Об этой статье

Эту страницу просматривали 92 249 раз.

Была ли эта статья полезной?

Источник

Расчет нормальности и молярности раствора определяемого вещества методом титрования

Задача 122. 
Определите нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 см3 его израсходовали 18,70 см3 раствора НСl [Т(HCl) = 0,002864 г/см3]. 
Решение:
Т(HCl) = 0,002864 г/см3;
V(HCl) = 18,70 см3;
V(KOH) = 15,00 см3;
CH(KOH) = ?

Уравнение реакции имеет вид:

КОH + HCl = NaCl + H2O

Определяемое вещество (А) – КОH; М = 56,1 г/моль. Титрант: HCl; М = 36,46 г/моль. Их молярные концентрации равны нормальным. 

1. Расчет нормальности раствора титранта по титру вещества

Для расчета нормальности раствора титранта используем формулу:

СН(В) = [Т(В) · 1000]/Э(B), где

Т(В) — титр раствора титранта; Э(B) — эквивалентная масса титранта.

Тогда

СН(HCl) = [Т(HCl) · 1000]/Э(HCl) = (0,002864 · 1000)/36,46 = 0,078552 моль.

2. Расчет нормальности раствора определяемого вещества

Нормальность раствора КОН рассчитаем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A), где

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

СН(КОН) = [СН(HCl) · V(HCl)]/V(КОН) = (0,078552 · 18,70)/15,00 = 0,097928 моль/дм3.

 
Ответ: СН(КОН) =  0,097928 моль/дм3.

Задача 123. 
Определите объём раствора НСl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), который следует взять для приготовления 1 дм3 раствора с титром HCl, равным 0,003650 г/см3. 
Решение:
V(к) = 1 дм3 = 1000 см3;
Т(HCl) = 0,003650 г/см3;
w%(HCl) = 30,14%; 
p(HCl) = 1,15 г/см3;
V(HCl) = ?

1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная титр этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = T(A) · 1000.

Тогда

m1(HCl) = T(HCl) · 1000 = 0,003650 · 1000 = 3,65 г.

2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная р и w% этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где

m(A) — масса вещестыва в 1 дм3 раствора; p(p-pa) — плотность раствора.

Тогда

m(A) = [w% · p(p-pa) · 1000]/100%.

Отсюда

m2(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 30,14% · 1,15 г/см3 · 1000 см3]/100% = 346,61 г.

3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), необходимый для приготовления 1дм3 с титром 0,003650 г/см3

Для расчета объема используем пропорцию:

3,65 г : х см3 = 346,61 г : 1000 см3;
х = (3,65 · 1000)/346?61 = 10,53 см3, т.е. V(HCl) = 10,53 см3.

Ответ: V(HCl) = 10,53 см3.
 

Задача 124. 
Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см3 раствора. 20,00 см3 этого раствора оттитровали 19,50 см3 раствора HCl. Вычислите нормальную концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl. 
Решение:
а(Na2B4O7 · 10H2O) = 0,6227 г;
Vк(Na2B4O7 · 10H2O) = 200 см3;
V(Na2B4O7 · 10H2O) = 20,00 см3;
V(HCl) = 19,50 см3.
CM(HCl) = ?
СН(Na2B4O7 · 10H2O) = ?

Определяемое вещество (А) – Na2B4O7 · 10H2O; М = 381,37 г/моль; Э = 190,685 г/моль. Титрант: HCl

Уравнение реакции имеет вид:

Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl > 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O.

1. Расчет нормальности раствора буры

Нормальность раствора буры рассчитаем по формуле:

СН(А) = [(а · 1000)/Vк]/Э(А), где

а — максса навески; Vк —  объем общего раствора;  Э(А) — эквивалентная масса определяемогол вещества.

Тогда

СН{[а(Na2B4O7 · 10H2O) · 1000]Vк(Na2B4O7 · 10H2O)}/V(Na2B4O7 · 10H2O) = 
= [(0,6227 · 1000)/200]/190,685 = 0,01633 моль/дм3.

2. Расчет молярности раствора титранта

Молярность раствора HCl рассчитаем по формуле:

СН(В) = [CH(A) · V(A)]/V(B), где

CH(A) — нормальность раствора определяемого вещества; V(A) — объем раствора определяемого вещества; V(B) — объем раствора титранта.

Тогда

CM(HCl) = CН(HCl) = [СН(Na2B4O7 · 10H2O) · V(HCl)]/V(Na2B4O7 · 10H2O) =
= [0,6227 · 20]/19,50 = 0.01675 моль/дм3.

Ответ: 0,01633 моль/дм3; 0,01675 моль/дм3. 

Источник

1.

Рассмотрим 100 г раствора.

m (KOH) = m (p-pa KOH) * w (KOH) = 100 * 0,1 = 10 г;

n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 10 / 56 = 0,179 моль;

V (p-pa KOH) = m (p-pa KOH) / d (p-pa KOH) = 100 / 1,1 = 90,91 мл = 0,091 л;

С (КОН) = n (KOH) / V (p-pa KOH) = 0,179 / 0,091 = 1,967 моль/л;

Так как КОН — однокислотное основание:

СН (КОН) = С (КОН) = 1,967 Н.

Ответ: С (КОН) = 1,967 моль/л; СН (КОН) = 1,967 Н.

2.

FeCl3 + 3KCl = Fe(OH)3 + 3KCl

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Источник

Найти молярную и нормальную концентрацию 2% — ного раствора КОН(плотность раствора 1, 01г / мл).

На этой странице сайта размещен вопрос Найти молярную и нормальную концентрацию 2% — ного раствора КОН(плотность раствора 1, 01г / мл)? из категории
Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса
соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по
заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы.
Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по
заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими
пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Источник

Найти молярную и нормальную концентрацию 2%-ного раствора КОН(плотность раствора 1,01г/мл)

gusmakvlad

Светило науки — 3469 ответов — 17877 раз оказано помощи

Решение
Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов KOH в 1 л
раствора. 2% -ный раствор KOH содержит 2 г KOH в 100 г раствора. Это весовое количество
раствора занимает объём
V = 100
/ 1,01 = 99 мл
Следовательно, в 1 л раствора содержится
2 · 1000 / 99 = 20.2 г KOH
Отсюда молярность данного раствора равна:
 20.2 / М (KOH)=20.2 / 56 =0,36 M 

N = (M ·
m) / Э=0.36*20.2/56=0.13н

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Не пропустите также:

  • Как найти команду раст
  • Как исправить ошибку в майнкрафте при подключении к другу
  • Как составить график на месяц в excel
  • Как найти попутчика для отпуска
  • Как найти вход в секретную лабораторию

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии