Как найти наименьшее общее кратное валентностей химических

Вы, наверное, обратили внимание на то, что оксиды различных химических элементов по составу отличаются друг от друга. Например, на один атом кислорода в воде H₂O приходятся два атома водорода, а в оксиде магния MgO — один атом магния. Как это можно объяснить?

В XIX в. учёные предположили, что атомы разных элементов обладают различной способностью присоединять к себе другие атомы. Так, атом водорода может присоединить лишь один атом другого химического элемента, кислород — два атома, азот — три. В настоящее время известно, что атомы, входящие в состав молекул, соединены между собой химическими связями в определённой последовательности. Чтобы показать это, используют структурные формулы, выражающие не только число атомов, но и последовательность их соединения. Химические связи между атомами в молекулах принято обозначать чёрточками.

Слово «валентность» в переводе с латинского означает «сила, способность».

Изобразим структурную формулу воды:

Обратите внимание на то, что атомы водорода в молекуле воды не связаны друг с другом, а соединены только с атомом кислорода. Каждый атом водорода образует одну химическую связь (от символа H отходит одна чёрточка) — он одновалентен. Атом кислорода образует две связи — он двухвалентен. Число чёрточек, отходящих от символа химического элемента в структурной формуле, и есть валентность данного атома.

Установлено, что и в других соединениях водород всегда одновалентен, т. е. атомы водорода образуют лишь одну связь. Валентность кислорода всегда равна двум.

В молекуле углекислого газа CO₂ атом углерода образует с каждым атомом кислорода две двойные связи, которые равноценны четырём одинарным (четыре чёрточки в структурной формуле), следовательно, углерод в этом веществе четырёхвалентен:

OCO.

Зная валентность одного химического элемента в соединении, можно определить валентность другого. Так, хлор в хлороводороде HCl одновалентен, азот в аммиаке NH₃ трёхвалентен, а валентность углерода в метане CH₄ равна четырём:

Для обозначения валентности обычно используют римские цифры, которые ставят в формуле над символом химического элемента:

Чтобы подсчитать валентность, нет необходимости каждый раз рисовать структурные формулы. Легко заметить, что в соединении общее число единиц валентности всех атомов одного элемента всегда равно общему числу единиц валентности всех атомов другого элемента. Иными словами, произведение числа атомов одного элемента на его валентность равно произведению числа атомов второго элемента на его валентность.

Таблица 4

Например:

.

Для углерода (число атомов равно 1): IV•1 = 4;

для кислорода (число атомов равно 2): II•2 = 4.

Чтобы определить валентность элемента в оксиде по формуле, необходимо провести следующие математические вычисления (табл. 4).

Некоторые химические элементы проявляют в соединениях постоянную валентность (табл. 5), её надо запомнить, другие — переменную.

Химические элементы с постоянной валентностьюТаблица 5

Таблица 6

Обратите внимание, что значения валентности многих металлов совпадают с номерами групп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в которых они находятся.

Значение переменной валентности принято указывать в скобках в названии соединения, например: — оксид углерода(IV),  — оксид углерода(II).

Рассмотрим, как можно составить формулу оксида по его названию (табл. 6).

Понятие о валентности возникло на заре современной химии, поэтому его использование в настоящее время вызывает много вопросов. Как, например, определить валентность атомов в простых веществах? В железе при комнатной температуре у каждого атома 8 ближайших соседей (см. рис. 23, а). Означает ли это, что железо восьмивалентно? Как быть с другими веществами немолекулярного строения? Так, оксиды металлов, как правило, не образуют молекул. Строение того же оксида алюминия Al₂O₃ лишь формально можно изобразить структурной формулой OAlOAlO, на самом деле в этом веществе каждый атом алюминия находится в окружении шести атомов кислорода. Поэтому приведённую формулу принято называть графической. В общем, надо помнить, что валентность имеет реальный смысл лишь в случае веществ молекулярного строения.

1.Дайте определение понятия «валентность».

2.Зная, что водород одновалентен, определите валентность химических элементов по формулам соединений: NaH, CaH₂, AlH₃, CH₄, PH₃, H₂S, HF.

3.Определите валентность элементов по формулам оксидов и назовите вещества: P₂O₅, SO₂, SO₃, NO, Na₂O, CaO, Mn₂O₇, SnO₂, I₂O₅, H₂O.

4.Напишите формулы следующих оксидов: оксида магния, оксида фосфора(III), оксида калия, оксида хлора(IV), оксида железа(III), оксида меди(II), оксида кремния(IV), оксида хлора(VII), оксида цинка, оксида алюминия, оксида водорода, оксида золота(III).

5.В соединениях с кислородом марганец проявляет валентности II, III, IV, VII. Составьте формулы этих оксидов и назовите их.

6.Хлор образует четыре оксида, в которых он проявляет валентности I, III, V и VII. Составьте формулы этих соединений и назовите их.

7.При горении магния, цинка и алюминия в кислороде образуются их оксиды. Составьте формулы этих соединений, напишите уравнения реакций.

2.5. Валентность
элементов. Графические формулы веществ

Рассмотрим
химические формулы соединений некоторых элементов с водородом:

Как
видно из этих примеров, атомы элементов хлора,
кислорода, азота, углерода присоединяют не любое, а только определенное
число атомов водорода (1,2,3,4 атома
соответственно).

Между
атомами в химических соединениях существуют химические связи. Напишем формулы, в которых каждая химическая
связь обозначается черточкой:

Такие
формулы называются графическими.

Графические
формулы веществ
– это формулы, которые показывают порядок соединения атомов в молекулах и число
связей, которые образует каждый атом.

Число химических
связей, которые образует один атом данного элемента в данной молекуле,
называется валентностью элемента.

Валентность
обозначается римскими цифрами: I, II, III, IV,
V, VI, VII, VIII.

Во
всех рассматриваемых молекулах каждый атом водорода образует одну связь;
следовательно, валентность водорода равна единице.

Некоторые
элементы имеют постоянную валентность.

Элементы с
постоянной валентностью – это элементы, которые во всех соединениях проявляют одинаковую валентность.

Большинство
элементов имеют переменную валентность.

Элементы с
переменной валентностью – это элементы, которые в разных соединениях могут
иметь различные значения валентности.

Наиболее характерные значения валентности некоторых
элементов

Для
определения валентности таких элементов в каком-либо данном соединении можно
использовать правило валентности.

Используя
правило валентности, можно составлять
формулы бинарных соединений, т.е. определять индексы в этих формулах.

Алгоритм составления
формулы соединения оксида фосфора

Обратите
внимание, что в большинстве бинарных соединений атомы одного элемента непосредственно
друг с другом не соединяются.

Напишем
графические формулы некоторых соединений:

УПРАЖНЕНИЯ

Решение:

_______________________________________________________________

Решение:  Валентность
водорода нам известна — она постоянна и равна I. Умножаем валентность Н на
число атомов водорода в молекуле аммиака: 1 • 3 = 3. Следовательно, для азота
произведение 1 (число атомов N) на X (валентность азота) также должно быть
равно 3. Очевидно, что Х = 3. Ответ: N(III), H(I).

_______________________________________________________________

Решение: У кислорода валентность постоянна (II), в молекуле
данного оксида пять атомов кислорода и два атома хлора. Пусть валентность хлора
= Х. Составляем уравнение: 5 • 2 = 2 • Х. Очевидно, что Х = 5. Ответ: Cl(V),
O(II).

_______________________________________________________________

Решение: Пусть формула соединения — S_xF_y.
Валентность серы дана (VI), валентность фтора постоянна (I). Вновь составляем
уравнение: 6 • x = 1 • y. Несложно понять, что наименьшие возможные значения
переменных — это 1 и 6. Ответ: SF₆.

_______________________________________________________________

ЗАДАНИЯ  ДЛЯ  САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

а) марганца (II) и кислорода;  б) марганца (IV) и кислорода;   в) марганца (VI) и кислорода;  г) бария и кислорода.

Напишите графические формулы этих веществ.

Ответы: