Как найти метал в задаче

Тема 6: «Металлы»

Задача №1

При сжигании 10
г металла было получено 18,9 г оксида, при этом металл окислился до степени
окисления +3. Что это за металл, и какой объем кислорода был израсходован при
этом.

Решение:

Составим
уравнение сжигания металла в общем виде:

                                                                        
Х                                   0,5х

4 Ме
+ 3 О₂ 2 Ме₂О₃

Пусть количество
Ме будет х моль тогда по уравнению реакции:

Выразим массу Ме и оксида:

увеличение массы произошло за счет
присоединения кислорода Подставим значение
массы веществ: 0,5х(2Mr+48)-Mrх=8,9

Mrx+24x—Mrx=8,9

X=0,37 (моль)

Найдем молярную
массу металлов исходный металл алюминий. По
уравнению реакции определяем количество вещ -ва кислорода.

Примечание: если
в задаче не указаны условия мы принимаем их как нормальные (н.у.).

Задачу можно
решить и более простым путем:

Когда была
найдена масса присоединившегося кислорода 8,9
г можно найти и его количество:

, а затем по уравнению реакции найти

В этом случае не пришлось бы решать с неизвестным х.

                                               Ответ:
неизвестный металл алюминий.

Задача №2

Образец кальция и натрия массой 6,3
г растворили в воде. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой. Для
нейтрализации потребовалось 18,9г HNO₃. Определите массу  натрия в сплаве.

Решение:

Составим уравнения реакции:

                     
0,3-х                                        0,3-х

1)    2
Na +  2HOH 2 NaOH + H₂

    0,5х                                   0,5х

2)    Ca + 2HOH Ca(OH)₂ + H₂

      
0,3-х            0,3-х

3)    NaOH + Hno₃NanO₃
+ H₂O

                                                
0,3 моль

      0,5х                     х

4)    Ca(OH)₂
+ 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

Находим
количество затраченной азотной кислоты  

М (HNO₃)=63 г/моль

Многие методики
предлагают решать подобные задачи через систему уравнений. Мне же более
простым, кажется другой способ решения.

0,3 моль  HNO₃ затратилось на протекание реакции №3 и №4.

Обозначим кол-во HNO₃ затраченное в реакции №4 за х моль, тогда  затраченное в реакции №3 будет равно
(0,3-х) моль

По уравнению №4
находим

По уравнению№3
находим

По уравнению №2
находим

По уравнению №1
находим

Выразим массы металлов:

23(0,3-х)+40*0,5х=6,3

0,6=3х

Х=0,2 (моль)

m(Na)=23(0,3-0,2)=2,3
(г)

                                      Ответ:
масса натрия равна 2,3 г

Задача №3

Определить
массу меди в смеси железа, меди и алюминия, если при действии на 13
г этой смеси избытка раствора гидроксида натрия выделяется 6,72
л газа, а при действии избытка соляной кислоты 8,96
л газа (н.у.)

Решение:

Составим
уравнения реакций. С щелочами взаимодействуют только амфотерные металлы. В
нашем случае это алюминий.

1.     2 Al  +  2 NaOH + 6 H₂O 2

При действии соляной кислоты реагировать
будут железо и алюминий.

                0,1 моль                                         
0,1 моль

2.     Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

0,2 моль                                          0,3
моль

3.     2Al + 6HCl
 AlCl₃ + 3 H₂

Находим количество водорода выделившегося в
первой реакции:

По уравнению находим

Находим объем водорода выделившегося во 2 и
3 реакциях.

 так как мы уже знаем,
что  в смеси=0,2 моль по уравнению реакции №3
находим

Следовательно,  по
уравнению реакции №2 определяем находим массы алюминия
и железа

                   Ответ: масса меди
в смеси равна 2 грамма.

Задача №4

Металлический
магний массой 6 г опустили в 100 г раствора сульфата меди с массовой долей CuSO₄ 8%. Определите массу металла к окончанию
реакции.

Решение:

Составляем
уравнение реакции:

0,05 моль     0,05 моль                         0,05
моль

Mg + CuSO₄ MgSO₄ + Cu

           — недостаток

По уравнению
реакции определяем:

                            Ответ:
масса металла после реакции равна 8 г.

Задача №5

Железную
пластинку массой 8 г. некоторое время  выдержали в растворе массой 200
г с массовой долей сульфата меди(II) 15%, после этого
масса пластинки составила 8,8 г. Определите массовую долю (в процентах)
сульфата меди в растворе после реакции.

Решение:

Составим уравнение реакции:

Fe + CuSO₄ FeSO₄ +cu

Находим массу сульфата меди II в исходном р-ре  

Увеличение массы пластинки произошло
потому, что масса выделившейся меди больше, чем масса железа вступившего в
реакцию.

пусть прореагировавшего будет равно х моль. По
уравнению реакции определяем, что    

По уравнению реакции определяем

                            Ответ:(CuSO₄)= 7%

Задача №6

30 г магния опустили в раствор сульфата
неизвестного металла, проявляющего степень окисления +2. Через некоторое время
масса пластинки стала равной 39,5  г, а масса сульфата магния – 12
г. определите неизвестный металл.

Решение:

Составляем
уравнение реакции в общем виде:

                                                                
0,1 моль                                   
0,1 моль          0,1 моль

Mg + MeSO₄
 MgSO₄  + Me

      по уравнению реакции определяем

                            Ответ:
неизвестный металл олово Sn.

1. Задачи на смеси и сплавы металлов

Задачи на смеси — очень частый вид задач в химии. Они требуют чёткого представления о том, какие из веществ вступают в предлагаемую в задаче реакцию, а какие нет. О смеси мы говорим тогда, когда у нас есть не одно, а несколько веществ (компонентов), «ссыпанных» в одну емкость. Вещества эти не должны взаимодействовать друг с другом.

1. Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси.

1. Попытка записать оба вещества в одну реакцию.
   Получается примерно так: «Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
   Уравнение реакции составляется так:
   СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
   Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида. А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.
2. Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
   Например:
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
   Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
3. Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
   Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.

Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.

1. Необходимые теоретические сведения.

1. Способы выражения состава смесей.

• Массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.

ω [«омега»] = mкомпонента / mсмеси 

• Мольная доля компонента в смеси — отношение числа моль (количества вещества) компонента к суммарному числу моль всех веществ в смеси. Например, если в смесь входят вещества А, В и С, то:

χ [«хи»] компонента А = nкомпонента А / (n(A) + n(B) + n(С)) 

• Мольное соотношение компонентов. Иногда в задачах для смеси указывается мольное соотношение её составляющих. Например:

nкомпонента А : nкомпонента В = 2 : 3

• Объёмная доля компонента в смеси (только для газов) — отношение объёма вещества А к общему объёму всей газовой смеси.

φ [«фи»] = Vкомпонента / Vсмеси 

1. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1. Реакции металлов с кислотами.

1. С минеральными кислотами, к которым относятся все растворимые кислоты (кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействие которых с металлами происходит по-особому), реагируют только металлы, в электрохимическом ряду напряжений находящиеся до (левее) водорода.
2. При этом металлы, имеющие несколько степеней окисления (железо, хром, марганец, кобальт), проявляют минимальную из возможных степень окисления — обычно это +2.
3. Взаимодействие металлов с азотной кислотой приводит к образованию, вместо водорода, продуктов восстановления азота, а с серной концентрированной кислотой — к выделению продуктов восстановления серы. Так как реально образуется смесь продуктов восстановления, часто в задаче есть прямое указание на конкретное вещество.

1. Продукты восстановления азотной кислоты.

1. Продукты восстановления серной кислоты.

1. Реакции металлов с водой и со щелочами.

1. В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs), а также металлы IIA группы: Са, Sr, Ba. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
2. В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.

1. Примеры решения задач.

Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:

Пример 1. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси. 

В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.

1. Решение примера 1.

1. Находим количество водорода:
   n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
2. По уравнению реакции:

Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу:
mFe = 0,25 • 56 = 14 г.

1. Теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси:
   ωFe = mFe/mвсей смеси = 14 / 20 = 0,7 = 70%

Ответ: 70% железа, 30% меди. 

Пример 2. При действии на смесь алюминия и железа массой 11 г избытком соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси. 

Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за х — число моль одного из металлов, а за у — количество вещества второго.

1. Решение примера 2.

1. Находим количество водорода:
   n = V / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.
2. Пусть количество алюминия — х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:

1. Нам известно общее количество водорода: 0,4 моль. Значит,
   1,5х + у = 0,4 (это первое уравнение в системе).
2. Для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ.
   m = M • n
   Значит, масса алюминия
   mAl = 27x,
   масса железа
   mFe = 56у,
   а масса всей смеси
   27х + 56у = 11 (это второе уравнение в системе).
3. Итак, мы имеем систему из двух уравнений:

Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:
27х + 18у = 7,2
и вычитая первое уравнение из второго:

(56 − 18)у = 11 − 7,2
у = 3,8 / 38 = 0,1 моль (Fe)
х = 0,2 моль (Al)

1. Дальше находим массы металлов и их массовые доли в смеси:

mFe = n • M = 0,1 • 56 = 5,6 г
mAl = 0,2 • 27 = 5,4 г
ωFe = mFe / mсмеси = 5,6 / 11 = 0,50909 (50,91%),

соответственно,
ωAl = 100% − 50,91% = 49,09%

Ответ: 50,91% железа, 49,09% алюминия. 

Пример 3. 16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.) и не растворилось 5 г вещества. Определить массовые доли металлов в смеси. 

В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г — это масса меди. Количества остальных двух металлов — цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 − 5 = 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере №2.

Ответ к Примеру 3: 56,25% цинка, 12,5% алюминия, 31,25% меди. 

Следующие три примера задач (№4, 5, 6) содержат реакции металлов с азотной и серной кислотами. Главное в таких задачах — правильно определить, какой металл будет растворяться в ней, а какой не будет.

Пример 4. На смесь железа, алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа (н.у.). Оставшуюся смесь обработали избытком раствора едкого натра. Выделилось 3,36 л газа и осталось 3 г не растворившегося остатка. Определить массу и состав исходной смеси металлов. 

В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы (IV).
Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл (кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи — ещё можно растворить бериллий).

1. Решение примера 4.

1. С концентрированной серной кислотой реагирует только медь, число моль газа:
   nSO2 = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

(не забудьте, что такие реакции надо обязательно уравнивать с помощью электронного баланса)

Так как мольное соотношение меди и сернистого газа 1:1, то меди тоже 0,25 моль. Можно найти массу меди:
mCu = n • M = 0,25 • 64 = 16 г.

1. В реакцию с раствором щелочи вступает алюминий, при этом образуется гидроксокомплекс алюминия и водород:
   2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 

1. Число моль водорода:
   nH2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль,
   мольное соотношение алюминия и водорода 2:3 и, следовательно,
   nAl = 0,15 / 1,5 = 0,1 моль.
   Масса алюминия:
   mAl = n • M = 0,1 • 27= 2,7 г
2. Остаток — это железо, массой 3 г. Можно найти массу смеси:
   mсмеси = 16 + 2,7 + 3 = 21,7 г.
3. Массовые доли металлов:

ωCu = mCu / mсмеси = 16 / 21,7 = 0,7373 (73,73%)
ωAl = 2,7 / 21,7 = 0,1244 (12,44%)
ωFe = 13,83%

Ответ: 73,73% меди, 12,44% алюминия, 13,83% железа. 

Пример 5. 21,1 г смеси цинка и алюминия растворили в 565 мл раствора азотной кислоты, содержащего 20 мас. % НNО3 и имеющего плотность 1,115 г/мл. Объем выделившегося газа, являющегося простым веществом и единственным продуктом восстановления азотной кислоты, составил 2,912 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах. (РХТУ) 

В тексте этой задачи чётко указан продукт восстановления азота — «простое вещество». Так как азотная кислота с металлами не даёт водорода, то это — азот. Оба металла растворились в кислоте.
В задаче спрашивается не состав исходной смеси металлов, а состав получившегося после реакций раствора. Это делает задачу более сложной.

1. Решение примера 5.

1. Определяем количество вещества газа:
   nN2 = V / Vm = 2,912 / 22,4 = 0,13 моль.
2. Определяем массу раствора азотной кислоты, массу и количество вещества растворенной HNO3:

mраствора = ρ • V = 1,115 • 565 = 630,3 г
mHNO3 = ω • mраствора = 0,2 • 630,3 = 126,06 г
nHNO3 = m / M = 126,06 / 63 = 2 моль

Обратите внимание, что так как металлы полностью растворились, значит — кислоты точно хватило (с водой эти металлы не реагируют). Соответственно, надо будет проверить, не оказалась ли кислота в избытке, и сколько ее осталось после реакции в полученном растворе.

1. Составляем уравнения реакций (не забудьте про электронный баланс) и, для удобства расчетов, принимаем за 5х — количество цинка, а за 10у — количество алюминия. Тогда, в соответствии с коэффициентами в уравнениях, азота в первой реакции получится х моль, а во второй — 3у моль:

1. Тогда, учитывая, что масса смеси металлов 21,1 г, их молярные массы — 65 г/моль у цинка и 27 г/моль у алюминия, получим следующую систему уравнений:

Решать эту систему удобно, домножив первое уравнение на 90 и вычитая первое уравнение их второго.

х = 0,04, значит, nZn = 0,04 • 5 = 0,2 моль
у = 0,03, значит, nAl = 0,03 • 10 = 0,3 моль

Проверим массу смеси:
0,2 • 65 + 0,3 • 27 = 21,1 г.

1. Теперь переходим к составу раствора. Удобно будет переписать реакции ещё раз и записать над реакциями количества всех прореагировавших и образовавшихся веществ (кроме воды):

1. Следующий вопрос: осталась ли в растворе азотная кислота и сколько её осталось?
   По уравнениям реакций, количество кислоты, вступившей в реакцию:
   nHNO3 = 0,48 + 1,08 = 1,56 моль,
   т.е. кислота была в избытке и можно вычислить её остаток в растворе:
   nHNO3ост. = 2 − 1,56 = 0,44 моль.
2. Итак, в итоговом растворе содержатся:

нитрат цинка в количестве 0,2 моль:
mZn(NO3)2 = n • M = 0,2 • 189 = 37,8 г
нитрат алюминия в количестве 0,3 моль:
mAl(NO3)3 = n • M = 0,3 • 213 = 63,9 г
избыток азотной кислоты в количестве 0,44 моль:
mHNO3ост. = n • M = 0,44 • 63 = 27,72 г

1. Какова масса итогового раствора?
   Вспомним, что масса итогового раствора складывается из тех компонентов, которые мы смешивали (растворы и вещества) минус те продукты реакции, которые ушли из раствора (осадки и газы):

Тогда для нашей задачи:

mнов. раствора = масса раствора кислоты + масса сплава металлов — масса азота
mN2 = n • M = 28 • (0,03 + 0,09) = 3,36 г
mнов. раствора = 630,3 + 21,1 − 3,36 = 648,04 г

1. Теперь можно рассчитать массовые доли веществ в получившемся растворе:

ωZn(NO3)2 = mв-ва / mр-ра = 37,8 / 648,04 = 0,0583
ωAl(NO3)3 = mв-ва / mр-ра = 63,9 / 648,04 = 0,0986
ωHNO3ост. = mв-ва / mр-ра = 27,72 / 648,04 = 0,0428

Ответ: 5,83% нитрата цинка, 9,86% нитрата алюминия, 4,28% азотной кислоты. 

Пример 6. При обработке 17,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа (н.у.), а при действии на эту смесь такой же массы избытка хлороводородной кислоты — 8,96 л газа (н.у.). Определите состав исходной смеси. (РХТУ) 

При решении этой задачи надо вспомнить, во-первых, что концентрированная азотная кислота с неактивным металлом (медь) даёт NO2, а железо и алюминий с ней не реагируют. Соляная кислота, напротив, не реагирует с медью.

Ответ к примеру 6: 36,8% меди, 32,2% железа, 31% алюминия. 

1. Задачи для самостоятельного решения.

1. 1. Несложные задачи с двумя компонентами смеси.

1-1. Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси.

1-2. Смесь меди и цинка массой 10 г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделилось 2,24 л газа (н.y.). Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси.

1-3. Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.

1-4. Смесь цинка и оксида цинка массой 3,08 г растворили в разбавленной серной кислоте. Получили сульфат цинка массой 6,44 г. Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси.

1-5. При действии смеси порошков железа и цинка массой 9,3 г на избыток раствора хлорида меди (II) образовалось 9,6 г меди. Определите состав исходной смеси.

1-6. Какая масса 20%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 20 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.)?

1-7. При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси железа и меди выделяется оксид азота (II) объемом 0,896 л (н.у.). Определите состав исходной смеси.

1-8. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 16%-ном растворе соляной кислоты (ρ = 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (н.у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объем израсходованной соляной кислоты.

1. 2. Задачи более сложные.

2-1. Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка графита. Продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

2-2. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (н.у.), выделившегося при растворения сплава.

2-3. При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа (II) в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2 г железного купороса — гептагидрата сульфата железа (II). Определите количественный состав исходной смеси.

2-4. При взаимодействии железа массой 28 г с хлором образовалась смесь хлоридов железа (II) и (III) массой 77,7 г. Вычислите массу хлорида железа (III) в полученной смеси.

2-5. Чему была равна массовая доля калия в его смеси с литием, если в результате обработки этой смеси избытком хлора образовалась смесь, в которой массовая доля хлорида калия составила 80%?

2-6. После обработки избытком брома смеси калия и магния общей массой 10,2 г масса полученной смеси твердых веществ оказалась равной 42,2 г. Эту смесь обработали избытком раствора гидроксида натрия, после чего осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Вычислите массу полученного при этом остатка.

2-7. Смесь лития и натрия общей массой 7,6 г окислили избытком кислорода, всего было израсходовано 3,92 л (н.у.). Полученную смесь растворили в 80 г 24,5%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

2-8. Сплав алюминия с серебром обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты, остаток растворили в уксусной кислоте. Объемы газов, выделившихся в обеих реакциях измеренные при одинаковых условиях, оказались равными между собой. Вычислите массовые доли металлов в сплаве.

1. 3. Три металла и сложные задачи.

3-1. При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газа выделяется и при обработке этой же смеси такой же массы избытком разбавленной серной кислоты (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

3-2. 14,7 г смеси железа, меди и алюминия, взаимодействуя с избытком разбавленной серной кислоты, выделяет 5,6 л водорода (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах, если для хлорирования такой же навески смеси требуется 8,96 л хлора (н.у.).

3-3. Железные, цинковые и алюминиевые опилки смешаны в мольном отношении 2:4:3 (в порядке перечисления). 4,53 г такой смеси обработали избытком хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в 200 мл воды. Определить концентрации веществ в полученном растворе.

3-4. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны) поместили в 18,25 % раствор соляной кислоты массой 160 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

3-5. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы веществ в исходной смеси.

3-6. При обработке смеси цинка, меди и железа избытком концентрированного раствора щелочи выделился газ, а масса нерастворившегося остатка оказалась в 2 раза меньше массы исходной смеси. Этот остаток обработали избытком соляной кислоты, объем выделившегося газа при этом оказался равным объему газа, выделившегося в первом случае (объемы измерялись при одинаковых условиях). Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.

3-7. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением компонентов 3:2:5 (в порядке перечисления). Какой минимальный объем воды может вступить в химическое взаимодействие с такой смесью массой 55,2 г?

3-8. Смесь хрома, цинка и серебра общей массой 7,1 г обработали разбавленной соляной кислотой, масса нерастворившегося остатка оказалась равной 3,2 г. Раствор после отделения осадка обработали бромом в щелочной среде, а по окончании реакции обработали избытком нитрата бария. Масса образовавшегося осадка оказалась равной 12,65 г. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.

1. Ответы и комментарии к задачам для самостоятельного решения.

1-1. 36% (алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой);

1-2. 65% (в щелочи растворяется только амфотерный металл — цинк);

1-3. 37,5%;

1-4. 21,1%;

1-5. 30,1% Fe (железо, вытесняя медь, переходит в степень окисления +2);

1-6. 88,8 г;

1-7. 36,84% Fe (железо в азотной кислоте переходит в +3);

1-8. 75,68% Fe (железо в реакции с соляной кислотой переходит в +2); 12,56 мл раствора HCl.

2-1. 42,55 % Са (кальций и алюминий с графитом (углеродом) образуют карбиды СаС2 и Al4C3; при их гидролизе водой или HCl выделяются, соответственно, ацетилен С2Н2 и метан СН4);

2-2. 74,3 % Mg;

2-3. 61,76% Fe (гептагидрат сульфата железа — FeSO4 • 7H2O);

2-4. 44,7 г;

2-5. 92,7%;

2-6. 4 г;

2-7. 5,9% Li2SO4, 22,9% Na2SO4, 5,47% H2O2 (при окислении кислородом лития образуется его оксид, а при окислении натрия — пероксид Na2O2, который в воде гидролизуется до пероксида водорода и щелочи);

2-8. 14,3 % Al;

3-1. 39% Cu, 3,4% Al;

3-2. 38,1% Fe, 43,5% Cu;

3-3. 1,53% FeCl3, 2,56% ZnCl2, 1,88% AlCl3 (железо в реакции с хлором переходит в степень окисления +3);

3-4. 2,77% FeCl2, 2,565% ZnCl2, 14,86% HCl (не забудьте, что медь не реагирует с соляной кислотой, поэтому её масса не входит в массу нового раствора);

3-5. 2,8 г Si, 5,4 г Al, 5,6 г Fe (кремний — неметалл, он реагирует с раствором щелочи, образуя силикат натрия и водород; с соляной кислотой он не реагирует);

3-6. 6,9% Cu, 43,1% Fe, 50% Zn;

3-7. 32,4 мл;

3-8. 45,1% Ag, 36,6% Cr, 18,3% Zn (хром при растворении в соляной кислоте переходит в хлорид хрома (II), который при действии брома в щелочной среде переходит в хромат; при добавлении соли бария образуется нерастворимый хромат бария)

Литература:

Интернет рессурсы

http://www.alleng.ru/edu/chem2.htm

http://5-ege.ru/kak-reshat-zadachi-po-ximii/

http://iumka.ru/himiya/zadachi-po-himii/

Расчеты по формулам.

Расчёты по уравнениям:

1. дано: n(моль) –
найти: n(моль).

2. дано: m (г, кг, т)
– найти: m (г, кг, т).

3. дано: m (г, кг, т)
– найти:V (мл, л, м³).

4. дано: V (мл, л, м³).–
найти: m (г, кг, т)

Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена? На восстановление меди их оксида меди(II) было израсходовано 5,6 л водорода. Сколько граммов меди получили? Достаточно ли 2,8 л оксида углерода (II) для полного восстановления железа из 23,2 г Fe3O4. Какой объём углекислого газа при этом образуется?

5. дано: m _{р-ра(смеси)}
и ω (%)_{в-ва(примеси)}
— найти: m_в-ва
или V _в-ва

6. дано: m_в-ва
(или V _в-ва),
ω (%)_в-ва — найти: m
_р-ра

7. дано: m¹_в-ва
и m²_в-ва
— исходные вещества (какое-то их них
находится в избытке)

найти: m³
_в-ва продукт реакции.

8. дано: m¹_в-ва
исход. и m²_в-ва
— продукта реакции- практический выход —

найти: m²
_в-ва продукта реакции- теоретический
выход. и ω_вых

 9. дано: m¹_в-ва
исход. и ω_вых –

найти: m²
_в-ва продукта реакции- практический
выход

10. дано: m¹
_в-ва продукта реакции- практический
выход и его ω_вых –

найти: m²_в-ва
исход.

11. дано: m
_смеси, m _в-ва
(или V _в-ва)
прод. реакции, —

найти: m_в-ва
и его долю — ω (%)_в-ва
в смеси.

А).В реакцию вступает один компонент.

1. При восстановлении водородом 40 г смеси
   меди с оксидом меди(II)
   образовалось 6 г воды. Определите массовую
   долю (в %) каждого компонента в смеси.
2. Определите массовую долю каждого
   компонента в смеси, образующейся в
   результате взаимодействия 27 г
   порошкообразного алюминия и 64 г оксида
   железа(III).
3. Какая масса 20% соляной кислоты
   потребуется для полного растворения 10 г
   смеси цинка с оксидом цинка, если при этом
   выделился водород объёмом 2,24 л (н.у.).
4. Определите массовую долю (в %) железа в
   сплаве с углеродом, если при обработке
   образца сплава массой 6 г соляной
   кислотой выделилось 2,24 л газа (н.у.). Какой
   объём соляной кислоты (ρ=
   1,09г/мл) с массовой долей HCl
   18,25% вступил в реакцию.
5. При взаимодействии со щелочью 4,5 г
   сплава алюминия с магнием выделилось 3,36 л
   водорода (н.у.). Какова массовая доля
   алюминия в сплаве?
6. Через известковую воду пропустили 1 л
   смеси оксида углерода (II)
   и оксида углерода(IV).
   Выпавший осадок отфильтровали, промыли и
   просушили. Его масса составила 2,45 г.
   Определите объёмную долю каждого газа в
   исходной смеси.
7. 4 г смеси кремния, алюминия и оксида
   магния обработали избытком соляной
   кислоты. Объём выделившегося газа
   составил 2,24 л, а масса нерастворившегося
   остатка составила 1,2 г. Определите
   количество вещества оксида магния в
   смеси.
8. При растворении 4,5 г оксида меди(II),
   загрязнённого песком, был использован 16%-ный
   раствор азотной кислоты объёмом 36,1 мл (ρ=
   1,093г/мл). Рассчитайте массы чистого оксида
   меди и песка, содержащихся в навеске.

В реакцию вступает два компонента. (Составляется
2 уравнения химических реакций и
алгебраическое уравнение или система
уравнений.)

1. При взаимодействии смеси порошков
   железа и цинка массой 6,05 г с избытком
   раствора хлорида меди(II)
   образовалась металлическая медь массой 6,4
   г. Определите количественный состав
   исходной смеси.
2. Для растворения смеси карбоната кальция
   и карбоната магния в воде потребовалось
   2,016 г углекислого газа (н.у.) определите
   количественный состав смеси карбонатов.
3. При взаимодействии 30,7 г смеси цинка и
   алюминия, в разбавленной серной кислоте
   выделился водород объёмом 11,2 л (н.у.).
   Вычислите массовую долю цинка в смеси.
4. На нейтрализацию 100 г раствора,
   содержащего 5,7 г смеси гидроксида натрия
   и кальция, израсходовали 9,45 г азотной
   кислоты. Вычислите массовые доли (в %)
   солей в исходной смеси.
5. * Смесь железа с оксидом железа(II)
   и оксидом железа (III)
   обработали соляной кислотой и получили 112
   мл водорода. 1 г этой же смеси при
   восстановлении водородом даёт 0,2115 г воды.
   Определите массовую долю оксида железа в
   смеси.

Задачи на смеси и сплавы на ЕГЭ по химии

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Задачи на смеси и сплавы — очень частый вид задач на ЕГЭ по химии. Они требуют чёткого представления о том, какие из веществ вступают в предлагаемую в задаче реакцию, а какие нет.

О смеси мы говорим тогда, когда у нас есть не одно, а несколько веществ (компонентов), «ссыпанных» в одну емкость. Вещества эти не должны взаимодействовать друг с другом.

к оглавлению ▴

Типичные заблуждения и ошибки при решении задач на смеси.

1. Попытка записать оба вещества в одну реакцию. Вот одна из распространенных ошибок:
   «Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»Многие выпускники пишут уравнение реакции так:

   Это ошибка. Ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида!
   А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.

2. Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций. Например:

   Количество цинка принимается за , а количество алюминия — за (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.

3. Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.

Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.

к оглавлению ▴

Необходимые теоретические сведения.

Способы выражения состава смесей.

• Массовая доля компонента в смеси— отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.

  

  где
  – «омега», массовая доля компонента в смеси,
  – масса компонента,
  – масса смеси

• Мольная доля компонента в смеси — отношение числа моль (количества вещества) компонента к суммарному числу моль всех веществ в смеси. Например, если в смесь входят вещества , и , то:

  
  где
  – «хи», мольная доля компонента в смеси,
  – число моль (количество вещества) компонента А

• Мольное соотношение компонентов.Иногда в задачах для смеси указывается мольное соотношение её составляющих. Например:

  

• Объёмная доля компонента в смеси (только для газов)— отношение объёма вещества А к общему объёму всей газовой смеси.

  
  где
  – «фи», объёмная доля компонента в смеси,
  – объём вещества А,
  – общий объём всей газовой смеси

к оглавлению ▴

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb  H  Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Реакции металлов с кислотами.

1. С минеральными кислотами, к которым относятся все растворимые кислоты (кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействие которых с металлами происходит по-особому), реагируют только металлы, в электрохимическом ряду напряжений находящиеся до (левее) водорода.
2. При этом металлы, имеющие несколько степеней окисления (железо, хром, марганец, кобальт), проявляют минимальную из возможных степень окисления — обычно это .
3. Взаимодействие металлов с азотной кислотой приводит к образованию, вместо водорода, продуктов восстановления азота, а с серной концентрированной кислотой — к выделению продуктов восстановления серы. Так как реально образуется смесь продуктов восстановления, часто в задаче есть прямое указание на конкретное вещество.

к оглавлению ▴

Продукты восстановления азотной кислоты.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
Неактивные металлы (правее алюминия включительно) + конц. Кислота; Неметаллы + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + разб Кислота	Металлы от алюминия до железа включительно + разб. кислота	Неактивные металлы (правее кобальта включительно) + разб. Кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:

к оглавлению ▴

Продукты восстановления серной кислоты.

Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. Кислота	Щелочные металлы до магния включительно + концентрированная кислота.
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют:
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации:

к оглавлению ▴

Реакции металлов с водой и со щелочами.

1. В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы (), а также металлы IIA группы: . При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
2. В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.

Внимание! Многие ошибки в решении задач ЕГЭ по химии связаны с тем, что школьники плохо владеют математикой. Специально для вас — материал о том, как решать задачи на проценты, сплавы и смеси.

к оглавлению ▴

Примеры решения задач.

Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:

Пример 1. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.

к оглавлению ▴

Решение примера 1.

1. Находим количество водорода: моль.
2. По уравнению реакции:

   

   Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу:

   г.

3. Теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси:

Пример 2. При действии на смесь алюминия и железа массой 11 г избытком соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за — число моль одного из металлов, а за — количество вещества второго.

к оглавлению ▴

Решение примера 2.

1. Находим количество водорода: моль.
2. Пусть количество алюминия — моль, а железа моль. Тогда можно выразить через и количество выделившегося водорода:
3. Нам известно общее количество водорода: моль. Значит, (это первое уравнение в системе).
4. Для смеси металлов нужно выразить массычерез количества веществ.Значит, масса алюминия

   масса железа

   

   а масса всей смеси

   (это второе уравнение в системе).

5. Итак, мы имеем систему из двух уравнений:
   
   Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:и вычитая первое уравнение из второго:

6. Дальше находим массы металлов и их массовые доли в смеси:

   соответственно,

   

Пример 3. 16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.) и не растворилось 5 г вещества. Определить массовые доли металлов в смеси.

В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г — это масса меди. Количества остальных двух металлов — цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 − 5 = 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере №2.

Ответ к Примеру 3: 56,25% цинка, 12,5% алюминия, 31,25% меди.

Следующие три примера задач (№4, 5, 6) содержат реакции металлов с азотной и серной кислотами. Главное в таких задачах — правильно определить, какой металл будет растворяться в ней, а какой не будет.

Пример 4. На смесь железа, алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа (н.у.). Оставшуюся смесь обработали избытком раствора едкого натра. Выделилось 3,36 л газа и осталось 3 г не растворившегося остатка. Определить массу и состав исходной смеси металлов.

В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы (IV).

Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл (кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи — ещё можно растворить бериллий).

к оглавлению ▴

Решение примера 4.

1. С концентрированной серной кислотой реагирует только медь, число моль газа: моль

   (конц.)
   (не забудьте, что такие реакции надо обязательно уравнивать с помощью электронного баланса)

   Так как мольное соотношение меди и сернистого газа , то меди тоже моль.
   Можно найти массу меди:

   г.

2. В реакцию с раствором щелочи вступает алюминий, при этом образуется гидроксокомплекс алюминия и водород:

   

3. Число моль водорода: моль,мольное соотношение алюминия и водорода и, следовательно, моль.

   Масса алюминия:

   г

4. Остаток — это железо, массой 3 г. Можно найти массу смеси: г.
5. Массовые доли металлов:

Пример 5. 21,1 г смеси цинка и алюминия растворили в 565 мл раствора азотной кислоты, содержащего 20 мас. % НNО₃ и имеющего плотность 1,115 г/мл. Объем выделившегося газа, являющегося простым веществом и единственным продуктом восстановления азотной кислоты, составил 2,912 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах. (РХТУ)

В тексте этой задачи чётко указан продукт восстановления азота — «простое вещество». Так как азотная кислота с металлами не даёт водорода, то это — азот. Оба металла растворились в кислоте.

В задаче спрашивается не состав исходной смеси металлов, а состав получившегося после реакций раствора. Это делает задачу более сложной.

к оглавлению ▴

Решение примера 5.

1. Определяем количество вещества газа: моль.
2. Определяем массу раствора азотной кислоты, массу и количество вещества растворенной :

   Обратите внимание, что так как металлы полностью растворились, значит — кислоты точно хватило (с водой эти металлы не реагируют). Соответственно, надо будет проверить, не оказалась ли кислота в избытке, и сколько ее осталось после реакции в полученном растворе.

3. Составляем уравнения реакций (не забудьте про электронный баланс) и, для удобства расчетов, принимаем за — количество цинка, а за — количество алюминия. Тогда, в соответствии с коэффициентами в уравнениях, азота в первой реакции получится моль, а во второй — моль:

   

   

   

   

4. Тогда, учитывая, что масса смеси металлов г, их молярные массы — г/моль у цинка и г/моль у алюминия, получим следующую систему уравнений:

   
   – количество азота
   – масса смеси двух металлов

   Решать эту систему удобно, домножив первое уравнение на 90 и вычитая первое уравнение их второго.

   значит, моль

   значит, моль

   Проверим массу смеси:

   г.
   

5. Теперь переходим к составу раствора. Удобно будет переписать реакции ещё раз и записать над реакциями количества всех прореагировавших и образовавшихся веществ (кроме воды):

   

   

6. Следующий вопрос: осталась ли в растворе азотная кислота и сколько её осталось?По уравнениям реакций, количество кислоты, вступившей в реакцию: моль,т.е. кислота была в избытке и можно вычислить её остаток в растворе:

   моль.

7. Итак, в итоговом растворесодержатся:

   нитрат цинка в количестве моль:

   г

   нитрат алюминия в количестве моль:

   г

   избыток азотной кислоты в количестве моль:

   г

8. Какова масса итогового раствора?Вспомним, что масса итогового раствора складывается из тех компонентов, которые мы смешивали (растворы и вещества) минус те продукты реакции, которые ушли из раствора (осадки и газы):
   

   Масса нового раствора

   =

   Сумма масс смешиваемых растворов и/или веществ

   —

   Масса осадков

   —

   Масса газов

   Тогда для нашей задачи:

   = масса раствора кислоты + масса сплава металлов — масса азота

   г

   г

9. Теперь можно рассчитать массовые доли веществ в получившемся растворе:

Пример 6. При обработке г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось л газа (н.у.), а при действии на эту смесь такой же массы избытка хлороводородной кислоты — л газа (н.у.). Определите состав исходной смеси. (РХТУ)

При решении этой задачи надо вспомнить, во-первых, что концентрированная азотная кислота с неактивным металлом (медь) даёт , а железо и алюминий с ней не реагируют. Соляная кислота, напротив, не реагирует с медью.

к оглавлению ▴

Задачи для самостоятельного решения.

Презентация на тему: » Определение исходного металла. Решение задачи алгебраическим методом. Исайкин Александр Михайлович учитель химии МОУ «СОШ 2» п. Бабынино.» — Транскрипт: