Как найти массу соединения зная массу элемента

Последовательность выполнения действий
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

2Н₂О = 2Н₂?+ О₂?

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составляем пропорцию

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

Запишем ответ
Ответ: m(О₂) = 8 г

Решение задач

1. Нахождение
   химической формулы вещества по массовым долям элементов.

Задача:

Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента
железа 0,7241 (или 72,41 %), массовая доля кислорода 0,2759 (или
27,59 %). Выведите химическую формулу.

Решение:

1. Находим
   отношение числа атомов:

Fe:O → 72,41/56:27,59/16 ≈ 1,29:1,72.

1. Меньшее
   число принимаем за единицу и находим следующее отношение:

Fe:O ≈ 1:1,33.

1. Так
   как должно быть целое число атомов, то это отношение приводим к целым
   числам:

Fe:O = 3:3,99 ≈ 3:4.

Ответ: химическая формула
данного вещества Fe₃O₄.

1. Нахождение
   содержания массовых долей элементов в сложном веществе.

Задача:

Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия.

Решение:

1. Находим
   молярную массу гидроксида натрия:

М(NaOH) = 23+16+1 = 40; M(NaOH) = 40 г/моль.

1. Вычисляем
   массовую долю натрия:

ω(Na) = 23/40 = 0,575 мас. д. или 57,5 %.

1. Вычисляем
   массовую долю кислорода:

ω (O) = 16/40 = 0,4 мас. д. или 40 %.

1. Вычисляем
   массовую долю водорода:

ω (H) = 1/40 = 0,025 мас. д. или 2,5 %.

1. Проверяем
   правильность вычисления:

0,575+0,4+0,025 = 1,00 (в мас. д.); 57,5+40+2,5 = 100 (в %).

Ответ: элементный состав NaOH
следующий: массовая доля натрия 0,575 (или 57,5 %), массовая доля
кислорода 0,4 (или 40 %) и массовая доля водорода 0,025 (или 2,5 %).

Примечание: содержание водорода
можно вычислить иначе:

1. ω
   (Na)+ ω (O) = 0,575+0,4 = 0,975; → ω (H) = 1,0–0,975 = 0,025;




2. ω%(Na)+
   ω%(O) = 57,5+40 = 97,5; → ω%(H) = 100–97,5 = 2,5.







1. Нахождение
   массы элемента по известной массе сложного вещества.

Задача:

Вычислите, сколько алюминия содержат 408 т оксида алюминия.

Решение:

1. Находим
   молярную массу оксида алюминия:

M(Al₂O₃) = 27·2+16·3 = 102; M(Al₂O₃)
= 102 г/моль.

1. Вычисляем
   массу алюминия, содержащуюся в 408 т оксида алюминия:

102 т Al₂O₃ содержат 54 т Al, тогда
408 т Al₂O₃ ― x т Al.

Составляем пропорцию 102:408 = 54:х;

x = 408·54:102 = 216; х = 216 т Al.

(Здесь и далее вычисление ведется в тех единицах массы,
которые указаны в условиях задач.)

1. Вычисления
   можно производить и так:

; , M(Al) = 216 т.

Ответ: 408 т Al₂O₃
содержат 216 т Al.

Примечание: если в условии задачи
дано вещество с примесью, тогда предварительно вычисляют массу чистого
вещества, содержащуюся в смеси. Затем поступают, как указанно выше.

1. Нахождение
   количества вещества, соответствующего определенной массе вещества.

Задача :

Дано 32 г меди. Вычислите количество меди.

Решение:

1. Пользуясь
   формулой ν = m/M, где ν ― количество вещества, m
   ― масса вещества, М ― молярная масса данного
   вещества, находим количество вещества меди:

ν = m/M = 32/64 = 0,5; ν (Cu) = 0,5 моль.

Можно рассуждать и так:

64 г меди составляют 1 моль, тогда 32 г меди ― х → 64:32 =
1:x; x = 32·1:64 = 0,5; х = 0,5 моль Cu.

Ответ: 32 г меди составляют
0,5 моль.

1. Вычисление
   массы вещества по известному числу молей вещества.

Задача:

Дано 0,25 молей серы. Вычислите массу серы.

Решение:

1. ν=
   m/M;

m = ν·M = 0,25·32 = 8; m(S) = 8 г.

Ответ: 0,25 моль серы
соответствует 8 г серы.

Продолжение смотрите  в прикрепленном файле.

1

При данном в условии задачи объеме и плотности вычисляйте массу следующим образом: m = V*p, где m – масса, V – объем, p – плотность.

2

В других случаях рассчитывайте массу так: m = n*M, где m – масса, n – количество вещества, M – молярная масса. Молярную массу не трудно подсчитать, для этого нужно сложить все атомные массы простых веществ, входящих в состав сложного (атомные массы указаны в таблице Д.И. Менделеева по обозначение элемента).

3

Выражайте значение массы из формулы массовой доли вещества: w = m(x)*100%/m, где w – массовая доля вещества, m(x) – масса вещества, m – масса раствора, в котором растворено данное вещество. Чтобы найти массу вещества необходимо: m(x) = w*m/100%.

4

Из формулы выхода продукта вычисляйте нужную вам массу: выход продукта = mp(x)*100%/m(x), где mp(x) – масса продукта x, полученного в реальном процессе, m(x) – рассчитанная масса вещества x. Выводите: mp(x ) = выход продукта* m(x)/100% или m(x) = mp(x)*100%/ выход продукта. При данном в условии задачи выходе продукта эта формула будет необходима. Если выход продукта не дан, то следует считать, что он равен 100%.

5

Если в условии присутствует уравнение реакции, то решайте задачу по нему. Для этого сначала составьте уравнение реакции, затем вычислите из него количества вещества полученного или затраченного для данной реакции и уже это количество вещества подставьте в нужные формулы. Например, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. Известно, что масса BaCl2 равна 10,4 г, нужно найти массу NaCl. Рассчитайте количество вещества хлорида бария: n = m/M. M (BaCl2) = 208 г/моль. n(BaCl2) = 10,4/208 = 0,05 моль. Из уравнения реакции следует, что из 1 моля BaCl2 образовалось 2 моль NaCl. Вычислите какое количество вещества образуется из 0,05 моль BaCl2. n(NaCl) = 0,05*2/1 = 0,1 моль. В задаче же требовалось найти массу хлорида натрия, найдите, предварительно рассчитав молярную массу хлорида натрия. M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль. m(NaCl) = 0,1*58,5 = 5,85 г. Задача решена.

найди число атомов каждого элемента в молекуле оксида углерода, если массовая доля углерода в нём равна (42,86) %, а массовая доля кислорода — (57,14) %.

1. Примем массу оксида равной (100) г. Масса углерода в такой порции равна (42,86) г, а масса кислорода — (57,14) г.

2. Находим относительные атомные массы элементов в Периодической таблице:

3. Обозначаем число атомов углерода как (x), а число атомов кислорода — (y), и записываем отношение масс:

4. Получаем выражение:

5. Находим отношение  (x : y):

В молекуле оксида углерода на (1) атом углерода приходится (1) атом кислорода.

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментариев 450 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

нескольких основных понятий и формул.

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

Моль (количество моль)

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится N_A частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

N_A = 6,02 · 10²³ 

N_A — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

1 моль =  6,02 · 10²³ частиц 

Это была первая из основных формул для решения задач.

Молярная масса вещества

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M

Есть еще молекулярная масса — Mr

Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

Например, нам дана серная кислота — H₂SO₄. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H₂SO₄)=1•2+32+16•4=98 гмоль.

Вторая необходимая формула для решения задач —

формула массы вещества:

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

Третья формула для решения задач по химии —

объем вещества:

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём V_m = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 Число Авогадро N_A

6,02 · 10²³ частиц

Количество вещества n (моль)

n=mM

n=V22.4 (лмоль)

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (лмоль)

или вот еще удобная табличка:

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем массу кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.

Находим количество вещества по массе

 
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?

2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.

Находим массу по количеству вещества:

4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.

Объем по количеству вещества:

 
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?

6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
 

Ответы:/p>
 

1. 0.4 моль
2. 0.15 моль
3. 0.08 моль
4. 26.5 г
5. 30 л
6. 44.8 л

Категории:
|

Обсуждение: «Основные формулы для решения задач по химии»

(Правила комментирования)