Цезий представляет собой щелочной металл с атомной массой 132.90 ед. и относится к s-блоку периодической таблицы. Обсудим электронную конфигурацию Cs.
Cs является мягким, гибким металлом среди всех элементов группы 1. Он бледно-золотистого цвета и из-за наличия 6s-орбитали демонстрирует релятивистский эффект. 137-Cs является радиоактивным по своей природе с периодом полураспада 30 лет.
Cs имеют меньшее сродство к электронам из-за щелочного металла и обладают положительным зарядом. В этой статье мы узнаем более подробную информацию об электронной конфигурации цезия, такой как конфигурация основного состояния, орбитальная диаграмма и конденсированная электронная конфигурация в следующем разделе.
1. Как записать электронную конфигурацию цезия
Cs является элементом шестого периода группы 1, поэтому он имеет в общей сложности 55 электронов, и эти электроны могут быть правильно расположены на определенной орбитали, имеющей определенное основное число, по трем правилам:
- Шаг 1 — мы пишем номер оболочки в соответствии с принципом квантового числа, это первичный шаг, который расположен в порядке возрастания энергии в соответствии с Принцип ауфбау.
- Показано, что цезий имеет шесть электронных оболочек.
- Шаг 2 — мы должны включить подоболочку или орбиталь, а затем следующий шаг.
- Есть четыре орбитали s, p, d и f, которые могут занимать электроны для Cs.
- Шаг 3 — мы помещаем соответствующее количество электронов для каждой орбитали в виде надстрочного индекса по номеру их оболочки в соответствии с Правило Хунда.
- Шаг 4 – следуем Принцип исключения Полинга для противоположного спаривания электронов на каждой орбитали и получить полную электронную конфигурацию Cs.
2. Диаграмма электронной конфигурации цезия
Теперь мы рисуем диаграмму электронной конфигурации Cs, которая имеет 55 электронов, и эти электроны вписываются в диаграмму по трем вышеуказанным правилам, и мы рисуем диаграмму следующим образом:
- Во-первых, 1s будет заполнено электроном, так как он имеет меньшую энергию и имеет одну орбиталь, а каждая орбиталь состоит максимум из двух электронов с противоположным спином.
- Через 1 с орбиталь 2 с будет заполнена двумя электронами в соответствии с энергетическим порядком.
- Через 2 с 2p-орбиталь будет заполнена в соответствии с энергетическим порядком, и у нее три орбитали, поэтому она может накопить максимум шесть электронов.
- После 2p орбиталь 3s заполняется двумя электронами с более высокой энергией, чем предыдущая.
- Через 3 с 3p-орбиталь будет заполнена шестью электронами, так как у нее три орбитали и больше энергии.
- После 3p орбиталь 4s будет заполнена двумя электронами, поскольку она имеет более высокую энергию для более высокого основного квантового числа.
- Через 4 с 3d-орбиталь будет заполнена из-за эффективного ядерного заряда и экранирующего эффекта, она имеет более высокую энергию, чем 4s, а d-орбиталь имеет пять подоболочек, поэтому она может накапливать максимум десять электронов.
- После 3d орбиталь 4p будет заполнена шестью электронами.
- После 4p орбиталь 5s заполнена двумя электронами по энергии.
- Через 5 с орбиталь 4d заполняется максимум десятью электронами, поскольку она имеет больше энергии, чем 5 с.
- После 4d орбиталь 5p заполнена шестью электронами.
- После 5p орбиталь 6s заполняется только одним электроном из-за наличия валентных электронов Cs.
Итак, схема будет —
3. Обозначение электронной конфигурации цезия
Обозначение электронной конфигурации цезия изображается следующим образом:
[Xe] 6s1,
Обозначение электронной конфигурации Cs состоит из 55 электронов, и из 55 электронов 54 взяты из конфигурации благородного газа ксенона, а оставшийся один электрон помещен на 6s-орбиталь, где 6 — главное квантовое число, а s — валентная орбиталь, где 1 — валентная орбиталь. количество присутствующих электронов.
4. Полная электронная конфигурация цезия.
Полная электронная конфигурация цезия: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1. Он состоит из 55 электронов, которые заполнены следующим образом:
- На 1s-орбитали находятся два электрона.
- Два электрона на 2s-орбитали.
- Шесть электронов на 2p-орбитали.
- Два электрона на 3s-орбитали.
- шесть электронов на 3р-орбитали.
- Десять электронов на 3d-орбитали.
- Два электрона на 4s-орбитали.
- Шесть электронов на 4p-орбитали.
- Десять электронов на 4d-орбитали.
- Два электрона на 5s-орбитали.
- Шесть электронов на 5p-орбитали.
- Один электрон на 6s-орбитали.
5. Электронная конфигурация цезия в основном состоянии
Электронная конфигурация основного состояния цезия 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 где все электроны будут размещены на правильных орбитах с нулевым энергетическим уровнем.
Конфигурация Cs
6. Возбужденное состояние электронной конфигурации цезия.
Возбужденное состояние конфигурация цезиябудет, 1с22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p56s2. мы рассматриваем первое возбужденное состояние, когда спаренные электроны с более низкой энергией орбитали перемещаются на орбиталь с большей энергией, и здесь один электрон с 5p перемещается на 6s-орбиталь, но общее количество электронов остается прежним.
Конфигурация Cs
7. Орбитальная диаграмма цезия в основном состоянии
Орбитальная диаграмма основного состояния цезия представляет собой количество электронов, присутствующих на оболочке вокруг ядра.
- K -оболочка = содержит два электрона (1s1)
- L-оболочка = содержит 8 электронов (2s22p6)
- M-оболочка = содержит 18 электронов (3s23p63d10)
- N-оболочка = содержащая оставшиеся 27 электронов (4s24p64d105s25p65d106s1)
- Орбитальная диаграмма Цезия будет:
8. Сс+ электронная конфигурация
Электронная конфигурация Cs+ будет 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 или [Xe], потому что он принимает благородный газ конфигурация похожа на 54 электрона. Где Cs+ представляет собой монокатионную форму цезия, в которой один электрон удален с его 6s-орбитали.
9. Сс2+ электронная конфигурация
Электронная конфигурация Cs2+ будет 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5. Где в двухатомной форме Cs он теряет еще два электрона, один с 6s, а другой с полностью заполненной 5p-орбитали, и количество электронов, присутствующих в Cs2+ это 53.
10. Конденсированная электронная конфигурация Cs
Конденсированная электронная конфигурация Cs [2 8 18 25], которая является электронная оболочка Cs и наличие количества электронов на оболочке.
Заключение
Цезий является более тяжелым щелочным металлом в стабильной форме, где первая энергия ионизации Cs очень низка, потому что после высвобождения одного электрона он будет более стабильным, приняв конфигурацию благородного газа. 2nd энергия ионизации Cs очень велика из-за удаления электрона с заполненной 5p-орбитали.
Цезий, свойства атома, химические и физические свойства.
Cs 55 Цезий
132,9054519(2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1
Цезий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 55. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), шестом периоде периодической системы.
Атом и молекула цезия. Формула цезия. Строение атома цезия
Изотопы и модификации цезия
Свойства цезия (таблица): температура, плотность, давление и пр.
Физические свойства цезия
Химические свойства цезия. Взаимодействие цезия. Химические реакции с цезием
Получение цезия
Применение цезия
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Атом и молекула цезия. Формула цезия. Строение атома цезия:
Цезий (лат. Caesium, от лат. caesius – «небесно-голубой») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Cs и атомным номером 55. Расположен в 1-й группе (по старой классификации – главной подгруппе первой группы), шестом периоде периодической системы.
Цезий – щелочной металл. Относится к группе редких, лёгких, цветных металлов.
Цезий обозначается символом Cs.
Как простое вещество цезий при нормальных условиях представляет очень мягкий, вязкий металл серебристо-жёлтого цвета.
Молекула цезия одноатомна.
Химическая формула цезия Cs.
Электронная конфигурация атома цезия 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1. Потенциал ионизации (первый электрон) атома цезия равен 375,7 кДж/моль (3,893905695(24) эВ).
Строение атома цезия. Атом цезия состоит из положительно заряженного ядра (+55), вокруг которого по шести оболочкам движутся 55 электронов. При этом 54 электрона находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку цезий расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и пятая – внутренние оболочки представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома цезия на 6s-орбитали находятся один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома цезия состоит из 55 протонов и 78 нейтронов. Цезий относится к элементам s-семейства.
Радиус атома цезия (вычисленный) составляет 298 пм.
Атомная масса атома цезия составляет 132,9054519(2) а. е. м.
Цезий является наиболее химически активным металлом, за исключением радиоактивного франция, практически отсутствующего в природе.
Изотопы и модификации цезия:
Свойства цезия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Цезий |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Caesium |
| 104 | Английское название | Caesium, Cesium (в США) |
| 105 | Символ | Cs |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 55 |
| 107 | Тип | Металл |
| 108 | Группа | Щелочной, редкий, лёгкий, цветной металл |
| 109 | Открыт | Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф, Германия, 1860 г. |
| 110 | Год открытия | 1860 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Очень мягкий, вязкий серебристо-жёлтый металл |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | 33Cs |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 0,00019 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 5,0·10-8 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 8,0·10-8 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 8,0·10-7 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 0,000014 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 2,0·10-6 % |
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса) | 132,9054519(2) а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L8 M18 N18 O8 P1 Q0 R0
|
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 298 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома | 265 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 244 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | Cs+
181 (6) пм, 188 (8) пм, 195 (10) пм, 202 (12) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) |
| 208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | 343 пм |
| 209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 55 электронов, 55 протонов, 78 нейтронов |
| 210 | Семейство (блок) | элемент s-семейства |
| 211 | Период в периодической таблице | 6 |
| 212 | Группа в периодической таблице | 1-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 1-ой группы) |
| 213 | Эмиссионный спектр излучения |  |
| 300 | Химические свойства | |
| 301 | Степени окисления | -1, 0, +1 |
| 302 | Валентность | I |
| 303 | Электроотрицательность | 0,79 (шкала Полинга) |
| 304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 375,7 кДж/моль (3,893905695(24) эВ) |
| 305 | Электродный потенциал | Cs+ + e– → Cs, Eo = -2,923 В |
| 306 | Энергия сродства атома к электрону | 45,505(3) кДж/моль (0,471630(25) эВ) |
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность* | 1,93 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),
1,887 г/см3 (при температуре плавления 28,5°C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 1,843 г/см3 (при температуре плавления 28,5 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,78 г/см3 (при 127 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,552 г/см3 (при 527 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость) |
| 402 | Температура плавления | 28,5 °C (301,7 K, 83,3 °F) |
| 403 | Температура кипения* | 671 °C (944 K, 1240 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) | 2,09 кДж/моль |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 63,9 кДж/моль |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | |
| 410 | Молярная теплоёмкость | 32,21 Дж/(K·моль) |
| 411 | Молярный объём | 70,732 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 35,9 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),
35,9 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | |
| 512 | Структура решётки | Кубическая объёмно-центрированная
|
| 513 | Параметры решётки | 6,140 Å |
| 514 | Отношение c/a | |
| 515 | Температура Дебая | 39,2 K |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | Im_ 3m |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 229 |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7440-46-2 |
Примечание:
205* Эмпирический радиус цезия согласно [3] составляет 267 пм.
206* Ковалентный радиус цезия согласно [1] и [3] составляет 244±11 пм и 235 пм соответственно.
401* Плотность цезия согласно [4] составляет 1,9039 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) и 1,836 г/см3 (при температуре плавления 28,5 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость).
402* Температура кипения цезия согласно [4] составляет 672 °C (945,15 K, 1241,6 °F).
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) цезия согласно [3] и [4] составляет 68,3 кДж/моль и 68,28 кДж/моль соответственно.
Физические свойства цезия:
Химические свойства цезия. Взаимодействие цезия. Химические реакции с цезием:
Получение цезия:
Применение цезия:
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
- 1. Водород
- 2. Гелий
- 3. Литий
- 4. Бериллий
- 5. Бор
- 6. Углерод
- 7. Азот
- 8. Кислород
- 9. Фтор
- 10. Неон
- 11. Натрий
- 12. Магний
- 13. Алюминий
- 14. Кремний
- 15. Фосфор
- 16. Сера
- 17. Хлор
- 18. Аргон
- 19. Калий
- 20. Кальций
- 21. Скандий
- 22. Титан
- 23. Ванадий
- 24. Хром
- 25. Марганец
- 26. Железо
- 27. Кобальт
- 28. Никель
- 29. Медь
- 30. Цинк
- 31. Галлий
- 32. Германий
- 33. Мышьяк
- 34. Селен
- 35. Бром
- 36. Криптон
- 37. Рубидий
- 38. Стронций
- 39. Иттрий
- 40. Цирконий
- 41. Ниобий
- 42. Молибден
- 43. Технеций
- 44. Рутений
- 45. Родий
- 46. Палладий
- 47. Серебро
- 48. Кадмий
- 49. Индий
- 50. Олово
- 51. Сурьма
- 52. Теллур
- 53. Йод
- 54. Ксенон
- 55. Цезий
- 56. Барий
- 57. Лантан
- 58. Церий
- 59. Празеодим
- 60. Неодим
- 61. Прометий
- 62. Самарий
- 63. Европий
- 64. Гадолиний
- 65. Тербий
- 66. Диспрозий
- 67. Гольмий
- 68. Эрбий
- 69. Тулий
- 70. Иттербий
- 71. Лютеций
- 72. Гафний
- 73. Тантал
- 74. Вольфрам
- 75. Рений
- 76. Осмий
- 77. Иридий
- 78. Платина
- 79. Золото
- 80. Ртуть
- 81. Таллий
- 82. Свинец
- 83. Висмут
- 84. Полоний
- 85. Астат
- 86. Радон
- 87. Франций
- 88. Радий
- 89. Актиний
- 90. Торий
- 91. Протактиний
- 92. Уран
- 93. Нептуний
- 94. Плутоний
- 95. Америций
- 96. Кюрий
- 97. Берклий
- 98. Калифорний
- 99. Эйнштейний
- 100. Фермий
- 101. Менделеевий
- 102. Нобелий
- 103. Лоуренсий
- 104. Резерфордий
- 105. Дубний
- 106. Сиборгий
- 107. Борий
- 108. Хассий
- 109. Мейтнерий
- 110. Дармштадтий
- 111. Рентгений
- 112. Коперниций
- 113. Нихоний
- 114. Флеровий
- 115. Московий
- 116. Ливерморий
- 117. Теннессин
- 118. Оганесон
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Источники:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Caesium
- https://de.wikipedia.org/wiki/Caesium
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Цезий
- http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=265
- https://chemicalstudy.ru/tseziy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
цезий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле цезия цезий
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические
Коэффициент востребованности
1 618
Cs (цезий) — элемент с прядковым номером 55 в периодической системе.
Находится в VI периоде. Температура плавления: 28.4 ℃. Плотность: 1.9 г/см3.
Электронная формула атома цезия в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Электронная формула атома цезия в порядке следования уровней:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1
Сокращенная электронная конфигурация Cs:
[Xe] 6s1
Ниже приведена электронно-графическая схема атома цезия
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Cs
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 18
5-й уровень (O): 8
6-й уровень (P): 1
Валентные электроны цезия
Количество валентных электронов в атоме цезия — 1.
Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)
| Орбиталь | N | L | M | S |
|---|---|---|---|---|
| s | 6 | 0 | 0 | +1/2 |
Степени окисления, которые может проявлять цезий: +1
Цезий в таблице менделеева занимает 55 место, в 6 периоде.
| Символ | Cs |
| Номер | 55 |
| Атомный вес | 132.9054520 |
| Латинское название | Caesium |
| Русское название | Цезий |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема цезия
Cs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Короткая запись:
Cs: [Xe]6s1
Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом цезия и
La+2, Ce+3, Pr+4
Порядок заполнения оболочек атома цезия (Cs) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Цезий имеет 55 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
1 электрон на 6s-подуровне
Степень окисления цезия
Атомы цезия в соединениях имеют степени окисления 1, -1.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.
Ионы цезия
Валентность Cs
Атомы цезия в соединениях проявляют валентность I.
Валентность цезия характеризует способность атома Cs к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Cs
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Cs эти числа имеют значение N = 6, L = 0, Ml = 0, Ms = +½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Cs:
Eo = 376 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Cs в таблице менделеева?
Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
Цезий и его характеристики
Общая характеристика цезия
Цезий встречается в природе в составе многочисленных минералов, наибольшее значение из которых имеют поллуцит (Cs,Na)2Al2Si4O12×H2O и авогадрит (K,Cs)BF4. Известно, что он также входит в состав некоторых алюмосиликатов в виде примеси.
В виде простого вещества цезий представляет собой металл золотисто-желтого цвета (рис. 1) с объемно-центрированной кристаллической решеткой. Плотность – 1,9 г/см 3. Температура плавления 28,4oС, кипения – 685oС. Мягкий, легко режется ножом. На воздухе самовоспламеняется.
Рис. 1. Цезий. Внешний вид.
Атомная и молекулярная масса цезия
Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.
Поскольку в свободном состоянии цезий существует в виде одноатомных молекул Cs, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 132,9054.
Изотопы цезия
Известно, что в природе цезий может находиться в виде единственного стабильного изотопа 133Cs. Массовое число равно 133, ядро атома содержит пятьдесят пять протонов и семьдесят восемь нейтронов.
Существуют искусственные нестабильные изотопы цезия с массовыми числами от 112-ти до 151-го, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 135Cs с периодом полураспада равным 2,3 млн. лет.
Ионы цезия
На внешнем энергетическом уровне атома цезия имеется один электрон, который является валентным:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25р 66s1.
В результате химического взаимодействия цезий отдает свой валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион:
Cs0 -1e → Cs+.
Молекула и атом цезия
В свободном состоянии цезий существует в виде одноатомных молекул Cs. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу цезия:
|
Энергия ионизации атома, эВ |
3,89 |
|
Относительная электроотрицательность |
0,79 |
|
Радиус атома, нм |
0,267 |
Сплавы цезия
Цезий используют в виде сплавов с сурьмой, кальцием, барием, алюминием и серебром в качестве фотоэлементов.