Как найти концентрацию ионов хлора

Расчет концентрации ионов в растворе нескольких веществ

В
данном случае равновесие, устанавливающееся
при диссоциации слабого электролита,
может быть смещено под действием ионов,
образующихся при диссоциации другого
электролита, если эти ионы также являются
продуктом диссоциации первого электролита.

Пример
5

Рассчитать
концентрацию ионов ClO^—
в растворе, 500 мл которого содержат 0.005
моля HClO
и 0.0005 моля HCl.

Решение

Концентрации
веществ в данном растворе равны

См(HClO)
= (
HClO)/V=0.005
моль/0.5 л =0.01 моль/л;

См(HCl)
= (
HCl)/V
= 0.0005 моль/0.5 л = 0.001 моль/л.

Их
схемы диссоциации

HClO

H⁺
+ ClO^—,

HCl

H⁺
+ Cl^—

видно,
что при диссоциации обоих веществ
образуется ион H⁺.
Однако, если диссоциация HCl
необратима, то диссоциация HClO
является обратимым процессом, описываемым
константой равновесия

К_а=
[H⁺][OCl^—]/[HClO]
= 510^-8.

Равновесная
концентрация водорода будет определяться
диссоциацией обоих веществ:

[H⁺]₁=

См(HClO)
— слабый электролит (1);

[H⁺]₂=

См(HCl)
= См(HCl)
= 0.001 моль/л – сильный электролит (=1);

[H⁺]
= [H⁺]₁
+ [H⁺]₂
= = [H⁺]₁
+ 0.001 = х +0.001.

Равновесные
концентрации ионов ClO^—
и молекул НClO
определяются диссоциацией первого
вещества:

[OCl^—]=

См(HClO)
= [H⁺]₁=
х,

[HClO]
= См(HClO)
— х = 0.01- х,

а
равновесная концентрация ионов Cl^—
— диссоциацией второго вещества:

[Cl^—]=
См(HCl)
= 0.01 моль/л.

Подставляя
значения равновесных концентраций в
выражение для константы равновесия,
получим уравнение

(х+0.001)х
/ (0.01-х) = 510^-8.

Его
можно решить как квадратичное уравнение,
однако целесообразно предположить, что
х 
0.001 и, следовательно, х 
0.01, тогда

0.001х
/ 0.01 = 510^-8,

откуда
х = [OCl^—]=
510^-7
моль/л, что действительно удовлетворяет
указанному выше предположению.

Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислить
   концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов
   в 5%- растворе сульфата натрия (=1.042
   г/мл).

2. Сколько
   воды необходимо прибавить к 100 мл 0.01 М
   раствора синильной кислоты HCN,
   чтобы степень диссоциации кислоты
   возросла в 4 раза? Как изменится рН
   раствора?

3. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   HCN,
   если к полученному в предыдущей задаче
   раствору добавить 0.1 г HNO₃?

1. Определить
   рН 0.01М раствора гидроксида калия.

2. Перекись
   водорода Н₂О₂
   является слабой кислотой. Вычислить
   степень диссоциации и рН 1М раствора
   перекиси водорода, если К_а=1.410^-12.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов НО₂^—
   в растворе, 1 л которого содержит 1 моль
   перекиси водорода и 0.001 моля HCl.

1. Вычислить
   концентрацию хлорид-ионов в 0.03 М растворе
   хлорида бария.

2. Рассчитать
   концентрации всех ионов, образующихся
   при диссоциации H₂S
   в его 0.05 М растворе.

3. К
   0.2 М раствору HCN
   добавили такое количество KCN,
   что концентрация соли в растворе стала
   равна 0.02 моль/л. Как изменится при этом
   степень диссоциации синильной кислоты?

1. Определить
   рН2%- раствора гидроксида натрия (=1.021
   г/мл).

2. Найти
   концентрацию NH₄OH,
   при которой ее степень диссоциации
   равна 2%. Вычислить концентрацию ионов
   водорода в таком растворе.

3. Как
   изменится рН, если к 1 л 1 М раствора
   гидроксида аммония прибавить 100 мл
   20%- раствора хлорида аммония (=1.057
   г/мл)?

1. Какой
   раствор имеет более щелочную среду:
   2%- раствор КОН (=1.016
   г/мл) или 1.6%- раствор NaOH
   (=1.016
   г/мл)?

2. Степень
   диссоциации хлорноватистой кислоты
   HClO
   в ее 0.001 М растворе равна 0.71%. Определите
   константу диссоциации и рН раствора.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов ClO^—
   в растворе, 150 мл которого содержат 1.5
   10^-3
   молей HClO
   и 1.5 10^-3
   молей HCl.

1. Вычислить
   концентрацию ClO₄^—
   ионов в растворе, содержащем 3 г хлорной
   кислоты HClO₄
   в 300 мл раствора.

2. Определить
   константу диссоциации плавиковой
   кислоты HF
   и рН раствора, если ее степень диссоциации
   в 0.25 М растворе равна 5.1%.

3. В
   каком объемном отношении необходимо
   смешать растворы из заданий 6.1 и 6.2,
   чтобы степень диссоциации HF
   уменьшилась в 6 раз?

1. Какую
   массу КОН надо растворить в 1 л воды,
   чтобы рН полученного раствора стал
   равен 12?

2. Степень
   диссоциации бромноватистой кислоты
   HBrO
   в растворе и рН раствора соответственно
   равны 0.04% и 5.3. Определить концентрацию
   раствора кислоты и константу ее
   диссоциации.

3. Какую
   массу КBrO
   надо добавить к 1 л раствора HBrO
   из предыдущего задания, чтобы концентрация
   ионов водорода уменьшилась в 5 раз

1. Рассчитать
   концентрации ионов бария и хлорид-ионов
   в 3%- растворе хлорида бария BaCl₂
   (=1.025
   г/мл).

2. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   и на сколько единиц изменится рН, если
   раствор слабого электролита разбавить
   в 100 раз?

3. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   слабого электролита, если в раствор
   добавить соль, имеющую со слабым
   электролитом одинаковые ионы, а
   концентрации соли и слабого электролита
   равны? Задачу решить в общем виде.

1. Вычислить
   концентрацию нитрат-ионов в 0.02 М растворе
   Al(NO₃)₃.

2. Определить
   концентрации всех ионов в 0.01 М растворе
   угольной кислоты.

3. К
   0.1 М раствору HClO
   добавили такое количество КClO,
   что концентрация соли в растворе стала
   равна 0.005 моль/л. Как изменилась степень
   диссоциации кислоты?

1. Вычислить
   концентрацию ионов Sr²⁺
   и NO₃^—
   в 8%- растворе Sr(NO₃)₂
   (=1.072г/мл).

2. Какой
   объем воды необходимо прибавить к 300
   мл 0.0025 М- раствора H₂S,
   чтобы степень диссоциации кислоты
   возросла в 3 раза? Как изменится рН
   раствора?

3. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   кислоты в полученном в предыдущей
   задаче растворе, если к нему добавить
   1 г серной кислоты?

1. Рассчитать
   рН 0.3%- раствора HClO₄
   (=1.002
   г/мл).

2. Вычислить
   степень диссоциации и рН в 0.01 М растворе
   HClO.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов ClО^—
   в растворе, 1 мл которого содержит
   110^-5
   моля HClO
   и 110^-6
   моля HCl.

1. Рассчитать
   рН 0.2%- раствора Ва(ОН)₂
   (=1.002
   г/мл).

2. Рассчитать
   концентрацию HClO,
   при которой ее степень диссоциации
   равна 0.2%. Вычислить рН такого раствора.

3. Как
   изменится рН раствора предыдущей
   задачи, если к 2 л раствора прибавить 1
   мл 2%- раствора KClO
   (=1.013
   г/мл)?

1. Какой
   раствор имеет более кислую среду: 1%
   -раствор HCl
   (=1.003
   г/мл) или 1%- раствор HClO₄
   (=1.005
   г/мл)?

2. Определить
   константу диссоциации и степень
   диссоциации NH₄OH,
   если рН его 0.1 М раствора равен 11.13.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов аммония в растворе,
   300 мл которого содержат 0.1 моля NH₄OH
   и 0.1 моля КОН.

1. Какую
   массу гидроксида натрия необходимо
   растворить в 3 л воды, чтобы рН полученного
   раствора стал равен 11.5?

2. Степень
   диссоциации HClO
   в растворе и рН раствора равны
   соответственно 0.63% и 5.1. Рассчитать
   концентрацию раствора и константу
   диссоциации кислоты.

3. Какую
   массу КClO
   надо добавить к 1 л раствора кислоты из
   предыдущей задачи, чтобы концентрация
   ионов водорода уменьшилась в 7 раз?

1. Вычислить
   концентрацию ионов натрия и ионов
   водорода в растворе, 200 мл которого
   содержит 0.8 г гидроксида натрия.

2. Определить
   константу диссоциации NH₄OH
   и рН раствора, если степень диссоциации
   этого основания в 0.2 М растворе равна
   0.95%.

3. В
   каком объемном отношении следует
   смешать растворы из заданий 15.1 и 15.2,
   чтобы степень диссоциации NH₄OH
   уменьшилась в 20 раз?

1. Рассчитать
   концентрации ионов калия и ионов HPO₄^2-
   в 3% -растворе K₂HPO₄
   (=1.021
   г/мл).

2. Какой
   объем воды необходимо прибавить к 20 мл
   0.1 М- раствора NH₄OH,
   чтобы степень диссоциации этого
   основания возросла в 10 раз? Как изменится
   рН раствора?

3. Как
   изменится степень диссоциации NH₄OH,
   если к полученному в предыдущей задаче
   раствору добавить 1 г NаOH?

1. Вычислить
   концентрацию ионов бария и нитрат-ионов
   в 0.003 М- растворе Ва(NО₃)₂.

2. Рассчитать
   концентрации ионов Н⁺,
   Н₂РО₃^—
   и НРО₃^2-
   в 0.8 М- растворе фосфористой кислоты,
   если ее константы диссоциации равны
   К_а1=1.6
   10^-3
   и К_а2=6.310^-7.

3. К
   0.15 М- раствору NH₄OH
   добавили такое количество NH₄Cl,
   что концентрация соли в растворе стала
   равна 0.2 моль/л. Рассчитать рН полученного
   раствора.

1. Рассчитать
   рН 0.2%- раствора азотной кислоты (=1.001
   г/мл).

2. Рассчитать
   степень диссоциации и рН 0.1 М раствора
   НСN.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов СN^—
   в растворе, 2 л которого содержат 0.1 моля
   НСN
   и 0.0005 моля HCl.

1. Рассчитать
   концентрацию ионов SO₄^2-
   в 3%- растворе Al₂(SO₄)₃
   (=1.025
   г/мл).

2. Рассчитать
   степень диссоциации и концентрацию
   угольной кислоты в растворе, если рН
   раствора равен 4.5.

3. Какую
   массу азотной кислоты достаточно
   растворить в 100 мл 0.02 М раствора угольной
   кислоты, чтобы степень диссоциации
   Н₂СО₃
   уменьшилась в 150 раз?

1. Рассчитать
   рН 0.1%- раствора соляной кислоты (=1.00
   г/мл).

2. Определить
   константу диссоциации и степень
   диссоциации HBrO,
   если рН 0.001 М раствора этой кислоты
   равен 5.85.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов BrO^—
   в растворе, 200 мл которого содержат 0.01
   моля HBrO
   и 0.005 моля HBr.

1. Какую
   массу LiOH
   необходимо растворить в 1 л воды, чтобы
   рН полученного раствора стал равен 11?

2. Степень
   диссоциации NH₄OH
   в растворе и рН раствора равны
   соответственно 1.8% и 11. Рассчитать
   концентрацию раствора и константу
   диссоциации основания.

3. Какую
   массу NH₄Cl
   надо добавить к 1 л раствора предыдущей
   задачи, чтобы концентрация ионов
   водорода увеличилась в 10 раз?

1. Рассчитать
   концентрацию ионов хлора в растворе,
   в 100 л которого содержится 0.5 г ВаCl₂.

2. Определить
   константу диссоциации HBrO
   и рН раствора, если степень диссоциации
   HBrO
   в 0.01 М растворе равна 0.0447%.

3. Какую
   массу КBrO
   необходимо добавить к 1 л раствора
   предыдущей задачи, чтобы степень
   диссоциации HBrO
   уменьшилась в 10 раз?

1. Какую
   массу азотной кислоты необходимо
   растворить в 200 мл воды, чтобы рН
   полученного раствора стал равен 2.5?

2. Степень
   диссоциации НСN
   и рН раствора равны соответственно
   0.089% и 6.05. Определить концентрацию
   раствора и константу диссоциации
   кислоты.

3. Какую
   массу КСN
   необходимо добавить к 1 л раствора
   предыдущей задачи, чтобы концентрация
   ионов водорода уменьшилась в 200 раз?

1. Рассчитать
   концентрации ионов калия и карбонат-ионов
   в 5.2%- растворе К₂СО₃
   (=1.044
   г/мл).

2. Какой
   объем воды необходимо добавить к 10 мл
   0.02 М раствора Н₂СО₃,
   чтобы степень диссоциации кислоты
   увеличилась в 2 раза? Как при этом
   изменится рН раствора?

3. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   угольной кислоты в полученном в
   предыдущей задаче растворе, если к нему
   прибавить 0.001 г азотной кислоты?

1. Рассчитать
   концентрации ионов алюминия и хлора в
   0.2 М- растворе хлорида алюминия.

2. Рассчитать
   степень диссоциации H₂S
   и концентрацию кислоты, если рН раствора
   равен 5.3.

3. Какую
   массу NaHS
   достаточно растворить в 750 мл 0.001 М-
   раствора H₂S,
   чтобы степень диссоциации кислоты
   уменьшилась в 10 раз?

Соседние файлы в предмете Химия

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Решение: мембранный потенциал рассчитывается по формуле Нернста:
[ Delta varphi =frac{Rcdot T}{zcdot F}ln frac{{{C}_{c}}}{{{C}_{v}}}, ]
здесь: R = 8,31 Дж/(Моль∙К)   — универсальная газовая постоянная,  z = 1  — валентность иона хлора (основная),  F = 9,65·10⁴ Кл/моль – постоянная Фарадея, C_c – концентрация ионов снаружи (её требуется определить), C_v – концентрация внутри, T = 310 К – абсолютная температура. Тогда:
[ ln frac{{{C}_{c}}}{{{C}_{v}}}=frac{Delta varphi cdot zcdot F}{Rcdot T}, ]
[ frac{{{C}_{c}}}{{{C}_{v}}}={{e}^{frac{Delta varphi cdot zcdot F}{Rcdot T}}}, ]
[ {{C}_{c}}={{C}_{v}}cdot {{e}^{frac{Delta varphi cdot zcdot F}{Rcdot T}}}, ]
[ {{C}_{c}}=12cdot {{e}^{frac{75cdot {{10}^{-3}}cdot 1cdot 9,65cdot {{10}^{4}}}{8,31cdot 310}}}=12cdot {{e}^{2,8}}=12cdot 16,6=199,2. ]
Ответ: 199,2 мМоль/л.

Расчет концентрации ионов металлов и условия протекания реакций комплексных соединений

Задача 734. 
Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, чтобы прибавление 1,5 г КСI к 1 л раствора не вызвало выпадения АgС1? ПР(AgCl) =  1,8 ^. 10^-10.
Решение: 
М(KCl) = 74,55г/моль. Находим концентрацию хлорида калия:

Теперь рассчитаем концентрацию ионов Ag⁺ из произведения растворимости AgCl, учитывая, что концентрация ионов   равна концентрации KCl, получим:

Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)2]+  равна  9,3 . 10-9. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:

[Ag(NH₃)₂]⁺ = Ag⁺ + 2NH₃ 

В присутствии избытка NH₃, создаваемого в результате прибавления раствора аммиака, это равновесие смещено влево настолько, что количество NH₃, образующегося при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [NH₃] = С(NH₃ ) = 1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(NH₃)₂]⁺ может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,1 моль/л).
Выражение константы нестойкости комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ имеет вид:

Отсюда выражаем концентрацию в 0,1 М растворе комплексной соли [Ag(NH₃)₂]NO₃:

Ответ: Чуть больше 1 моль/л.

Задача 735. 
Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащем 1 моль/л аммиака? Сколько граммов NаСI можно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка АgС1? ПР(AgCl) =  1,8 ^. 10^-10.
Решение:
М(NaCl) = 58,43г/моль. Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)₂]⁺ равна  9,3 ^. 10^-9. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:

[Ag(NH₃)₂]⁺ = Ag⁺ + 2NH₃ 

В присутствии избытка NH₃, создаваемого в результате прибавления раствора аммиака, это равновесие смещено влево настолько, что количество NH₃, образующегося при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда
[NH₃] = С(NH₃ ) = 1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(NH₃)₂]⁺  может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,08 моль/л).
По условию задачи:

Отсюда выражаем концентрацию ионов  Ag⁺:

Для того чтобы начал выпадать осадок соли AgCl при реакции:

[Ag(NH₃)₂]NO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ + 2NH₃ 

необходимо чтобы произведение концентраций ионов Ag⁺ и Cl^— было равно или больше ПР(AgCl), т.е. [Ag⁺] ^. [Cl^—] =   ПР(AgCl). Исходя из этого выражения, рассчитаем концентрацию ионов хлора, получим:

Следовательно, концентрация ионов хлора будет численно равна концентрации хлорида натрия ([Cl^—] = [NaCl] = 2,4 ^. 10^-2 моль/л), добавленного к раствору комплексной соли. Отсюда можно рассчитать массу хлорида натрия, получим:

m(NaCl) = [NaCl] ^. M(NaCl) = (2,4 ^. 10^-2) ^. 58,43 = 1,4г.

Ответ: 1,4г.

Задача 736. 
Константы нестойкости ионов [Ag(NO₂)₂]^— и [Ag(CN)₂]^— соответственно равны 1.3 ^. 10^-13 и 8 ^. 10^-21. Каково соотношение равновесных концентраций ионов в растворах K[Ag(NO₂)₂](С1) и K[Ag(CN)₂](Сl₂) одинаковой молярной концентрации: а) С₁ > С₂; б) С₁= С₂;  в) С₁ < С₂?
Решение:
Выражения констант нестойкости ионов имеют вид:

Вторичная диссоциация комплексных ионов:

Так как молярные концентрации комплексных солей одинаковы, то концентрационными величинами можно пренебречь, тогда

[Ag⁺](C₁) = 1.3 ^. 10^-13 моль/л); [Ag⁺](C₂) = 8 ^. 10^-21 моль/л).  

Следовательно, С₁ > С₂. 

Ответ: а).

Задача 737. 
Иодид калия осаждает серебро в виде АgI из раствора  [Ag(NH₃)₂]NO₃, но не осаждает его из раствора K[Ag(CN)₂] той же молярной концентрации. Каково соотношение между значениями констант нестойкости ионов[Ag(NH₃)₂]⁺(К₁) и [Ag(CN)₂]^—(К₂): а) К₁ > К₂; б) К₁ = К₂;  в)  К₁ < К₂?
Решение:
ПР(АgI) = 9,98 ^. 10^-17. 
Вторичная диссоциация комплексных ионов протекает по схемам:

Условие образование осадка АgI может быть записан следующим образом:

[Ag⁺] ^. [I^—] = ПР(AgI) = 9,98 ^. 10^-17.

В растворе комплексной соли при заданных условиях концентрации ионов Ag⁺ вычисляются из уравнения выражения констант нестойкости комплексных ионов, получим:

Концентрация ионов I^— в обоих случаях одинакова, но в первом случае (К₁ образуется осадок, а во втором случае (К₂) – осадок не образуется. Поэтому можно записать:
K₁ > ПР(АgI) — садок образуется; 
K₂ < ПР(АgI) — садок не образуется.
Отсюда  К₁ > K₂.

Ответ: а).

Задача 738. 
Константы нестойкости ионов [Ag(NH₃)₂]⁺ и [Сd(NH₃)²⁺  близки по значению (соответственно 9,3 ^. 10^-8 и 7,6 ^. 10^-8). Указать правильные соотношения концентраций свободного иона металла С(Ag⁺) и С(Cd²⁺) в растворах [Ag(NH3)2]Cl и [Сd(NH₃)Cl₂ одинаковой молярной концентрации, содержащих, кроме того, 0,1 моль/л МН₃: а) С(Ag⁺) > С(Cd²⁺); б) С(Ag⁺) = С(Cd²⁺); в) С(Ag⁺) < С(Cd²⁺).
Решение:
Вторичная диссоциация комплексных ионов протекает по следующим уравнениям:

В присутствии избытка NH₃, создаваемого в результате прибавления раствора аммиака, это равновесие смещено влево настолько, что количество NH₃, образующегося при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [NH₃] = С(NH₃ ) = 0,1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(NH₃)₂]⁺ и [Сd(NH₃)²⁺ может быть приравнена общей концентрации комплексной соли, т.е. ими можно пренебречь.
По условию задачи:

Отсюда выражаем концентрацию ионов Ag⁺ и Cd²⁺:

Так как  9,3 ^. 10-8 < 7,6 . 10^-8, то К₁ < K₂.

Ответ: в).

Концентрация — ион — хлор

Cтраница 1

Концентрация ионов хлора на поверхности образцов TJ — и 7-оксида алюминия отличается незначительно.
 [1]

Концентрация ионов хлора в коррозионной среде ( см. рис. 22) также влияет на чувствительность алюминиевых сплавов к коррозионному растрескиванию.
 [3]

Концентрация ионов хлора в щелочном растворе также играет важную роль в развитии коррозии. Скорость коррозионного растрескивания и развития коррозионно-устало-стных трещин, а также чувствительность к точечной коррозии существенно увеличиваются с ростом концентрации хлоридов в растворе.
 [4]

Концентрация ионов хлора в насыщенном растворе хлорида калия постоянна, следовательно, потенциал каломельного электрода также постоянен.
 [6]

Концентрация ионов хлора в насыщенном растворе хлористого калия постоянна, следовательно, потенциал каломельного электрода также будет постоянной величиной.
 [7]

Концентрацию ионов хлора находят по калибровочному графику или методом добавок.
 [8]

Концентрацию ионов хлора найдем, если к концентрации С1 — — ионов, создаваемой хлористым калием, прибавим концентрацию С1 — — ионов, получающуюся от диссоциации хлористого серебра, которая, очевидно, равна концентрации ионов серебра.
 [9]

Концентрацию иона хлора определяют аргенто-метрическим методом.
 [10]

Поскольку концентрация иона хлора фиксирована, потенциал хлорсе-ребряного электрода не меняется; его называют электродом сравнения.
 [11]

Сравнивая концентрации ионов хлора и сульфата в воде Волги и Москвы-реки, легко убедиться в большей агрессивности воды Волги. Кроме того, в волжской воде меньше гидрокарбонатных ионов ( 73 мг / л), чем в воде Москвы-реки ( до 250 мг / л НСО-Г) Последнее свидетельствует о меньшей способности волжской воды образовывать на поверхности металла гидроокисно-карбонатные пленки, обладающие защитными свойствами. Вывод о большей агрессивности волжской воды, поступающей в г. Москву, по сравнению с водой Москвы-реки, подтверждается результатами наблюдений за коррозией гидротехнических сооружений на Москве-реке и канале им.
 [12]

При концентрации ионов хлора 0 5 г-ион / л расход окислителя составляет 2 моля на аллильную группировку, при этом также образуется хлористый аллил, концентрация которого в ходе опыта падает, что, вероятно, связано с его более глубоким окислением под действием хлористого палладия.
 [13]

Увеличение концентрации ионов хлора может привести к образованию монохло.
 [14]

Возрастание концентрации ионов хлора и никеля в электролите вызывает снижение поляризации при выделении никеля, что в свою очередь, приводит к повышению скорости разряда никеля, а следовательно, к увеличению выхода никеля по току. Для повышения катодной плотности тока концентрацию ионов никеля в электролите поддерживают близкой к насыщенной.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4