Химия как составить характеристику элементу

Элементы и атомы,

В менделеевский взятые круг,

Сделали химию самой богатой

И самой творческой из наук.

Г. Санников

Можно предположить, что химические элементы в периодической системе — это герои, и им, как и любым героям, можно давать определённые характеристики. За основу характеристики химических элементов мы будем брать Периодическую систему химических элементов (ПСХЭ) Д. И. Менделеева.

План характеристики элементов по ПСХЭ

1. Порядковый номер элемента, относительная атомная масса (Ar), химический знак.
2. Строение атома (заряд ядра (Z), количество протонов, нейтронов, электронов).
3. Положение элемента в ПС (период, группа, подгруппа), семейство элемента (s, p, d, f).
4. Распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула атома.
5. Характер элемента (металл, неметалл).
6. Характеристика химической связи, физические свойства.
7. Сравнение со свойствами соседних элементов (по группе, по периоду).
8. Формула высшего оксида, название, его характер.
9. Формула гидроксида (основания или кислоты), название, его характер.
10. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов главных подгрупп), название, характер.

Характеристика металла и его соединений

Охарактеризуем металл калий К

3. Калий расположен в ПС в I группе, главной (A) подгруппе, 4 большом периоде, относится к элементам s-семейства.

4. Так как калий находится в 4-ом периоде, значит, у него будет 4 энергетических уровня, на которых будут располагаться все его электроны. На первом уровне 2 электрона (это максимально), на втором — 8, на третьем — 8, на четвёртом, 

значит, — 1 электрон.

Электронная формула атома калия: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

5. Т. к. у калия 1 электрон на внешнем уровне, то этот элемент относится к металлам. В реакциях он будет отдавать 1 электрон, проявляя восстановительные свойства, и получать степень окисления +1.

8. Калий — металл I A группы, его высшая валентность I (определяется номером группы). Металлу соответствует оксид калия K2O, значит, это основный оксид, он проявляет все свойства, характерные для этих оксидов: реагирует с кислотами и кислотными оксидами, с водой с образованием щёлочи. Это подтверждается уравнениями реакции:

К2О + 2HCl → 2KCl + H2O

K2O + SO3 → K2SO4

K2O + H2O → 2KOH

9. Гидроксид калия (едкое кали) — это KOH, он является щёлочью — растворимым в воде основанием. Для него будут характерны следующие свойства: реакции с кислотами и кислотными оксидами, реакции с солями. Это подтверждается уравнениями реакции:

КОH + HNO3 → KNO3 + H2O

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

2KOH + CaCl2 → 2KCl + Ca(OH)2

10. Если калий — металл, то он не образует летучих водородных соединений.

Характеристика неметалла и его соединений

Охарактеризуем неметалл сера S

3. Сера расположена в ПС в VI группе, главной (A) подгруппе, 3 малом периоде, относится к элементам p-семейства.

4. Сера находится в третьем периоде, значит, у неё три энергетических уровня: на первом 2 электрона, на втором — 8, а на третьем — 6.

Электронная формула атома серы: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

5. Сера — это неметалл, значит, она может быть как окислителем, так и восстановителем. Как окислитель она может присоединить 2 электрона до завершения внешнего уровня, получая при этом степень окисления -2 

(S0 + 2e- → S-2), а как восстановитель она может отдать 4 или 6 электронов и получить степень окисления +4 или +6 (S0 — 4e- → S+4, S0 — 6e- → S+6).

6. Сера — неметалл. Для неё характерно явление
аллотропии
, т. е. она может образовывать несколько простых веществ, отличающихся своими свойствами.

Наиболее устойчивая модификация серы — ромбическая сера S8, это хрупкое вещество жёлтого цвета. Моноклинная сера, в которой атомы соединены в циклы в виде «короны», представляет собой твёрдое вещество, состоящее из тёмно-жёлтых игл, устойчивое при температуре более 96 °C, а при обычной температуре превращающееся в ромбическую серу. Пластическая сера — длинные полимерные цепи пластической коричневой массы, нерастворимой в воде.

7. Сравнение свойств элемента серы со свойствами её соседей по группе: неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем у селена, но слабее, чем у кислорода, так как радиус у кислорода меньше, чем у серы. По сравнению с соседями по периоду свойства серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора.

8. Сера имеет высшую валентность 6 и низшую валентность 2 (определяется по формуле: 8-N, где N — номер группы). Высший оксид серы (VI) — SO3. Это кислотный оксид, который проявляет свойства, характерные для этих оксидов: он реагирует с основными оксидами, основаниями и водой с образованием соответствующей кислоты. Это подтверждается уравнениями реакции:

SO3 + BaO → BaSO4

SО3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

SO3 + H2O → H2SO4

9. Высший гидроксид серы — это серная кислота H2SO4, она проявляет свойства, характерные для всех кислот: реагирует с металлами, основаниями и основными оксидами, с солями. Это подтверждается уравнениями реакции:

H2SО4 + Mg → MgSO4 + H2

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

H2SO4 + Na2SiO3 → H2SiO3 + Na2SO4

10. Сера — неметалл, поэтому имеет летучее водородное соединение H2S — сероводород.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Как написать характеристику химического элемента

Владельцы сайта

План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева

2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)

4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)

5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)

6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов

Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;

Число нейтронов = атомная масса ( Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

s -элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;

p -элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;

d -элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s — и p -элементами;

f -элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.

8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня .

Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы «А» — Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:

Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;

Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;

У s — и p -элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.

У d — элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле N _{электронов} = 2 n 2 , где n – номер энергоуровня.

Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV – 32 электрона и т.д.

9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома

Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:

Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.

Например , ₊₁₁Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; ₊₂₂Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

К неметаллам относятся: 2 s -элемента — водород и гелий и 20 p -элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.

К металлам относятся: все d — и f -элементы, все s -элементы (исключения водород и гелий), некоторые p -элементы.

11.Высший оксид (только для s , p )

Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов ( R ₂ O , RO и т.д.)

12.Летучее водородное соединение (только для s , p )

Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов ( RH ₄ , RH ₃ и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.

Задание для самостоятельной работы:

Дайте характеристику следующим элементам по плану:

Источник статьи: http://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass—vtoroj-god-obucenia/urok-no1-periodiceskij-zakon-i-periodiceskaa-sistema-elementov-d-i-mendeleeva-stroenie-vesestva-povtorenie/plan-algoritm-harakteristiki-elementa-po-ego-polozeniu-v-pshe-d-i-mendeleeva

Общая характеристика химических элементов

Характеристика химических элементов в зависимости от строения их атомов

Все химические элементы можно охарактеризовать в зависимости от строения их атомов, а также по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева. Обычно характеристику химического элемента дают по следующему плану:

• указывают символ химического элемента, а также его название;
• исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева указывают его порядковый, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;
• исходя из строения атома указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;
• записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;
• зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;
• указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);
• указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;
• указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.

Характеристика химического элемента на примере ванадия (V)

Рассмотрим характеристику химического элемента на примере ванадия (V) согласно плану, описанному выше:

2. Порядковый номер – 23. Элемент находится в 4 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=23 (заряд ядра), M=51 (массовое число), e=23 (число электронов), p=23 (число протонов), n=51-23=28 (число нейтронов).

4.₂₃V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – электронная конфигурация, валентные электроны 3d 3 4s 2 .

7. Высший оксид – V₂O₅ — проявляет амфотерные свойства, с преобладанием кислотных:

2. Порядковый номер – 15. Элемент находится в 3 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=15 (заряд ядра), M=31 (массовое число), e=15 (число электронов), p=15 (число протонов), n=31-15=16 (число нейтронов).

4.₁₅P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 3p 3 .

7. Высший оксид – P₂O₅ — проявляет кислотные свойства:

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H₃PO₄, проявляет кислотные свойства:

8. Минимальная степень окисления «-3», максимальная – «+5»

2. Порядковый номер – 19. Элемент находится в 4 периоде, в I группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=19 (заряд ядра), M=39 (массовое число), e=19 (число электронов), p=19 (число протонов), n=39-19=20 (число нейтронов).

4.₁₉K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 – электронная конфигурация, валентные электроны 4s 1 .

7. Высший оксид – K₂O — проявляет основные свойства:

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – KOH, проявляет основные свойства:

Источник статьи: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/9-klass/obshhaya-xarakteristika-ximicheskix-elementov/

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Структура Периодической системы Д.И. Менделеева

Графическим изображением Периодического закона является Периодическая система (таблица). Горизонтальные ряды системы называют периодами, а вертикальные столбцы – группами.

Всего в системе (таблице) 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего (валентного) энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Каждый период (кроме первого) начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл (галоген). Если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов химических элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются – от типично металлических (т.к. в начале периода стоит активный щелочной металл), через амфотерные (элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов) до неметаллических (активный неметалл – галоген в конце периода), т.е. металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические.

В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним (второго снаружи) уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. При переходе к нечетным рядам, с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 до 8), свойства элементов изменяются также, как в малых периодах.

Номер А подгруппы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов). Для элементов В-подгрупп нет прямой связи между номером группы и числом электронов на внешнем энергетическом уровне. В А-подгруппах металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические – уменьшаются с возрастанием заряда ядра атома элемента.

Между положением элементов в Периодической системе и строением их атомов существует взаимосвязь:

— атомы всех элементов одного периода имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами;

— атомы всех элементов А подгрупп имею равное число электронов на внешнем энергетическом уровне.

План характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Обычно характеристику химического элемента на основании его положения в Периодической системе дают по следующему плану:

— указывают символ химического элемента, а также его название;

— указывают порядковый номер, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;

— указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;

— записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;

— зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;

— указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);

— сравнивают свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами;

— сравнивают свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами;

— указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;

— указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.

Характеристика химического элемента на примере магния (Mg)

Рассмотрим характеристику химического элемента на примере магния (Mg) согласно плану, описанному выше:

2. Порядковый номер – 12. Элемент находится в 3 периоде, в II группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=12 (заряд ядра), M=24 (массовое число), e=12 (число электронов), p=12 (число протонов), n=24-12=12 (число нейтронов).

4.₁₂Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 .

7. Высший оксид – MgO — проявляет основные свойства:

В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)₂, которое проявляет все типичные свойства оснований:

9. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.

10. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода).

Примеры решения задач

2. Порядковый номер – 16. Элемент находится в 3 периоде, в VI группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=16 (заряд ядра), M=32 (массовое число), e=16 (число электронов), p=16 (число протонов), n=32-16=16 (число нейтронов).

4.₁₆S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 3p 4 .

7. Высший оксид – SO₃ — проявляет кислотные свойства:

8. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H₂SO₄, проявляет кислотные свойства:

9. Минимальная степень окисления «-2», максимальная – «+6»

10. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена.

11. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора (соседние элементы в 3-м периоде).

2. Порядковый номер – 11. Элемент находится в 3 периоде, в I группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=11 (заряд ядра), M=23 (массовое число), e=11 (число электронов), p=11 (число протонов), n=23-11=12 (число нейтронов).

4.₁₁ Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 1 .

7. Высший оксид – Na₂O — проявляет основные свойства:

В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOH, которое проявляет все типичные свойства оснований:

9. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия.

10. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния (соседний элемент 3-го периода).

Источник статьи: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/9-klass/xarakteristika-ximicheskogo-elementa-na-osnovanii-ego-polozheniya-v-periodicheskoj-sisteme/

план характеристики химического элемента
учебно-методическое пособие по химии по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА
ПО ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА .

1. Положение элемента в периодической системе:

1. порядковый номер
2. период, ряд
3. группа, подгруппа
4. относительная атомная масса

2. Строение атома элемента:

1. заряд ядра атома
2. формула состава атома (количество р; n; е )
3. количество энергетических уровней и размещение на них электронов
4. формула электронной конфигурации (1S2S2Р3S3P4S4P5S4D5P6S5D4F6P7S6D5F7P)
5. квантовые ячейки (графическая формула)
6. число электронов на последнем слое => металл или неметалл

1. оксида
2. гидроксида (кислоты или основания)
3. летучего водородного соединения (для неметаллов)

4. Химический характер, его доказательство:

а) кислотный: кислотный оксид + щелочь = соль + вода; кислота + основание = соль + вода

б) основной: основной оксид + кислота = соль + вода;основание + кислота = соль + вода

(металл с неметаллами сравнивать нельзя)

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА
ПО ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА .

1. Положение элемента в периодической системе:

1. порядковый номер
2. период, ряд
3. группа, подгруппа
4. относительная атомная масса

2. Строение атома элемента:

1. заряд ядра атома
2. формула состава атома (количество р; n; е )
3. количество энергетических уровней и размещение на них электронов
4. формула электронной конфигурации (1S2S2Р3S3P4S4P5S4D5P6S5D4F6P7S6D5F7P)
5. квантовые ячейки (графическая формула)
6. число электронов на последнем слое => металл или неметалл

1. оксида
2. гидроксида (кислоты или основания)
3. летучего водородного соединения (для неметаллов)

4. Химический характер, его доказательство:

а) кислотный: кислотный оксид + щелочь = соль + вода; кислота + основание = соль + вода

б) основной: основной оксид + кислота = соль + вода;основание + кислота = соль + вода

(металл с неметаллами сравнивать нельзя)

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА
ПО ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА .

1. Положение элемента в периодической системе:

1. порядковый номер
2. период, ряд
3. группа, подгруппа
4. относительная атомная масса

2. Строение атома элемента:

1. заряд ядра атома
2. формула состава атома (количество р; n; е )
3. количество энергетических уровней и размещение на них электронов
4. формула электронной конфигурации (1S2S2Р3S3P4S4P5S4D5P6S5D4F6P7S6D5F7P)
5. квантовые ячейки (графическая формула)
6. число электронов на последнем слое => металл или неметалл

1. оксида
2. гидроксида (кислоты или основания)
3. летучего водородного соединения (для неметаллов)

4. Химический характер, его доказательство:

а) кислотный: кислотный оксид + щелочь = соль + вода; кислота + основание = соль + вода

б) основной: основной оксид + кислота = соль + вода;основание + кислота = соль + вода

Источник статьи: http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/02/10/plan-kharakteristiki-khimicheskogo-elementa