Формула как найти омегу вещества

Массовая доля вещества

Ребятам, впервые пришедшим на урок химии, кажется: «Ух, какой отличный предмет. Столько разноцветных баночек и скляночек в лабораторном ящике. Вот сейчас я как нахимичу, друзья ахнут и выпадут в осадок».
Однако, при виде ровных рядков непонятных формул на доске энтузиазм у ребят испаряется быстрее, чем происходит взгонка кристаллов йода. Если подходить к химии, как к науке, которой нет места в реальной жизни, и просто заучивать ряды формул, то интерес может умереть очень быстро.

10 января 2019

Но все становится намного веселее, если поискать примеры химических реакций вокруг нас.

Костер в летнем походе, сквашивание овощей, изменение вкуса любимых блюд с помощью соли или сахара — это все химия.

Сегодня мы разберем одну из базовых тем «Массовая доля вещества в растворе».

Если хорошо изучить тему и научиться быстро решать задачи, можно не только определить, сколько ложек сахара бабушка добавила в свой чай, но и находить ответы на сложные криминалистические задачи.

Но перед тем, как приступить к практической части, стоит разобраться с теорией.

ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ

Основными терминами в этой теме будут:

• Раствор — однородная смесь различных веществ в жидком виде.

• Компоненты — вещества, которые подлежат смешиванию для получения раствора.

• Растворитель — жидкий компонент, к которому добавляют субстанции для получения раствора.

• Растворенное вещество — твердые или жидкие вещества, которые добавляют к растворителю для получения раствора.

• Массовая доля — отношение массы вещества к массе раствора, в котором оно содержится.

• Концентрация — отношение количества растворенного вещества к растворителю, выраженное в процентах.

Когда мы смешиваем между собой жидкости, которые идеально растворяются друг в друге, например воду и спирт, то можем любой из этих компонентов считать растворителем. Однако традиционно в водных растворах вода является растворителем, а второй ингредиент — растворенным веществом.

НЕОБХОДИМЫЕ ФОРМУЛЫ

Массовая доля вещества обозначается буквой греческого алфавита ω — омега. Чтобы ее определить, используется формула для вычисления массовой доли вещества.

ω (в-ва)= m (в-ва)/ m (р-ра) (1)

В этом равенстве массовая доля принимает значение от 0 до 1.

Однако в задачах чаще используется процентное соотношение, которое получается по следующей формуле:

ω (в-ва)= m (в-ва)/ m (р-ра)*100% (2)

Масса раствора равна сумме его компонентов.

m (р-ра)=m (в-ва)+m (р-ля) (3)

В случае двухкомпонентного раствора массовая доля растворенного вещества и массовая доля растворителя в сумме дают 100%

ω (в-ва)+ω (р-ля)=100% (4)

Масса раствора находится сложением масс компонентов, входящих в раствор

m (р-ра)=m (в-ва)+m (р-ля)(5)

Для успешного решения задачи на определение массовой доли вещества в растворе следует вспомнить еще одну формулу, которая связывает массу вещества, его объем и плотность.

m (в-ва)=p(в-ва)*V(в-ва) (6)

Напомним, что плотность воды составляет 1 г/мл. Это значит, что 100 мл воды весит ровно 100 гр.

Если возникает недопонимание теоретической части, более подробно теория изложена в учебнике «Химия. 8 класс» под редакцией О. С. Габриеляна, который можно найти на портале электронных учебников LECTA

#ADVERTISING_INSERT#

Тема2.
Урок№7. Массовая доля химического элемента в веществе.

Цели:

Подвести учащихся к осознанному поиску ответа на вопрос что
такое “массовая доля элемента”?;

Задачи:

Учебная – научить  определять массовую долю элемента в сложном
веществе; составлять формулы сложных веществ по массовой доле элемента;

Воспитательная – воспитывать социально активную личность через
решение проблемной ситуации на уроке.

Развивать
учебные умения и навыки самостоятельной работы. ЦЕЛЬ УРОКА: Научить вычислять массовую долю элементовв
соединении по формуле соединения и устанавливать химическую формулу
сложного вещества по известным массовымдолям химических элементов.

Основные понятия. Массовая
доля химического элемента.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь
рассчитывать массовую долю элементав соединении по его формуле и устанавливать
химическуюформулу сложного вещества по известным массовым долям химических
элементов.

Метапредметные.
Формировать умения устанавливатьаналогии, использовать алгоритмы для решения
учебных и познавательных задач.

Основные виды деятельности учащихся. Рассчитывать
массовую долю элемента в соединении по его формуле. Устанавливать химическую
формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

Методы:
проблемный диалог, индивидуальная работа с дидактическим материалом.

Оборудование:
дидактические материалы.

Ход
урока

I.                  
Организация учащихся.  

Привожу
слова, а школьники высказывают свое мнение, как они их понимают.

1. Не позволяй душе
лениться, Чтоб в ступе воду не толочь,  Душа обязана трудиться.   И день и
ночь.  И день и ночь!

(М.Заболоцкий)

 2.«Умение
решать задачи – это искусство, что приобретается практикой»

Д. Пойа

II. Актуализация знаний и постановка
проблемы.

1.Беседа

—
Дайте определение понятия « относительная молекулярная масса». Как ее
вычисляют?

—
Дайте определение понятия «массовая доля элемента в веществе». Как ее
вычисляют?

—
Запишите формулы для вычисления массовой доли элемента и массы элемента.

—
Какие величины необходимо знать для вычисления массовой доли элемента по
химической формуле ?

— Как
найти относительную атомную массу?

— По
каким данным записывают химические формулы?

-. Что такое вещество?

-. Что такое сложное вещество?

-. Что такое простое вещество?

-. Как можно на бумаге отобразить состав вещества?

-. Что такое химическая формула?

-. Что такое индекс?

-. Что такое коэффициент?

2.Мотивация

Составляющие нашей планеты органический и неорганический
мир, образованный органическими и неорганическими веществами. Посмотрите на
глобус. ¾ поверхности нашей планеты занимает вещество, без которого не было бы
жизни на нашей земле. Что это за вещество? (вода)

Вы уже знаете, что любое вещество можно записать с помощью
химической формулы. Вспомним формулу воды? Что вы можете определить по этой
формуле?

 (качественный и количественный состав, простое или сложное
вещество, определить, что это за вещество, найти М_r).

Ребята, какие элементы входят в состав молекулы воды?  А
сколько атомов каждого элемента содержится в молекуле воды? А если изменить
количество атомов кислорода или водорода в молекуле воды будет ли изменённая
формула принадлежать веществу вода (ответы учащихся)?

И так, атомы химических элементов находятся в молекуле в
определённых массовых отношениях, т.е. составляют определённую часть от общей
молекулы. А как можно вычислить —  какую часть от молекулы составляет химический
элемент (предложения учащихся)?

— Какова будет тема урока?

Варианты тем, которые могут предложить учащиеся:

1. Определение содержания химического элемента в веществе.

2. Массовая доля элемента в сложном веществе связана с составом вещества

III. Изучение нового материала.

1.Вопросы, которые мы выясним на уроке.:

. Как можно определить содержание элемента в веществе?

. Что такое массовая доля элемента?

. Как рассчитывается массовая доля элемента? (записывается
формула)

2. Массовая доля части  от целого

а) нахождение части от целого, решение
задачи

Представьте, что вам предстоит поровну разделить еще с четырьмя
друзьями яблочный пирог. Вес пирога — 500г. Кусок какой массы достанется
каждому? Масса каждого куска будет равна 100 г. Долю одного куска от всего
пирога можно вычислить, разделив массу куска на массу всего пирога, т.е.
100/500 = 1/5 или 20% (Рис. 1).

Рис. 1. Массовая доля куска от всего пирога

б) решение задачи по карточкам

я принесла  вам пирог весом 900
граммов.

Одному я дала  кусочек весом – 50
г( тому, кто сладкое не очень любит), второму – 100г,
третьему – 150,
четвертому – 200г,
а оставшимся двоим – 400г.
Рассчитай, какая часть достанется каждому? ( раздаю
карточки с кусочками разных цветов – 5 кусочков).

1-ый  —  50г   :  900г =  0,056 или 5,6%

2 –ой  —  100г   :  900г  = 0,111  или  
11,1%

3 –ий  —  150г.   : 900г  =   0,167  или
16,7%

4 -ый  —   200г. :  900г  = 0,222  или
22,2%

 5 и 6 – ой —  400г  :  900г  =  0,444 
или   44,4% ( по 0,222  или по 22,2%)

Проверка: 0,055 +  0,111  +     0,167  +
0,222  +  0,444  = 1  или 100%

в) Вывод:

Массовая доля части от целого – отношение массы части к массе целого.
Массовая доля обозначается буквой греческого алфавита («омега») – ω. Измеряется
массовая доля в долях или %. Она принимает значения от 0 до 1 или 0 до 100%.

Понятие «массовая доля» применимо и в химии. Используя знание о
законе сохранения массы веществ, участвующих в реакции, можно вычислять
массовую долю химического элемента в веществе.

3. Массовая доля
элемента в веществе

Массовая доля химического элемента в веществе – это отношение
массы атомов данного элемента, входящих в состав вещества, к массе всего
вещества. Массовая доля не зависит от массы вещества!

Зная хи­ми­че­скую фор­му­лу, можно вы­чис­лить мас­со­вую долю
хи­ми­че­ских эле­мен­тов в ве­ще­стве. Мас­со­вая доля эле­мен­та в
ве­ще­ства обо­зна­ча­ет­ся греч. бук­вой «омега» — ω_Э/В  и рас­счи­ты­ва­ет­ся
по фор­му­ле:

ω=(Аr·n/Мr)·100%

4. Расчеты,
связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе»

ПРИМЕР 1. Магний массой 4,8 г вступает в реакцию
соединения с кислородом. При этом образуется 8 г оксида магния (Таблица 1).
Чему равна масса вступившего в реакцию кислорода?

Таблица 1.

Воспользуемся законом сохранения массы веществ. Масса вступившего в
реакцию кислорода равна разности масс оксида магния и магния, т.е. равна 3,2 г.
Впишем это значение в таблицу 2.

Таблица 2.

Вычислим массовые доли магния и кислорода в продукте реакции –
оксиде магния. В соответствии с АМТ, атомы в ходе химической реакции не делятся
и не изменяются. Значит, все атомы магния, которые вступили в реакцию, вошли в
состав оксида магния. То же произошло и с атомами кислорода.

Чтобы найти массовую долю магния (части) в оксиде магния (целом),
надо массу магния (части) разделить на массу оксида магния (целого). Итак:

ω(Mg/оксид магния) = 4,8 г/8 г = 0,6 или 60%

Массовую долю кислорода можно найти аналогично, или вычесть из 100%
массовую долю магния (Таблица 3).

ω(О/оксид магния) = 100% — 60% = 40%

Таблица 3.

Проверим, изменятся ли массовые доли элементов в оксиде магния,
если в реакцию вступит 24 г магния, а получится 40 г оксида мания. По закону
сохранения массы веществ масса кислорода, вступившего в реакцию будет равна16
г. Массовая доля магния – 24г/40г=0,6 или 60%, а массовая доля кислорода тогда
равна 40% (Таблица 4).

Таблица 4.

5.работа с  учебником  стр.
44 — 45

 IV.       
Закрепление     

 Задача 1

Ка­ко­ва мас­со­вая доля во­до­ро­да и кис­ло­ро­да в воде (Н₂О)?

Ре­ше­ние:

1) Вы­чис­ля­ем от­но­си­тель­ную мо­ле­ку­ляр­ную
массу воды:

M_r(Н₂О) = 2*А_r(Н) + 1*А_r(О)
= 2*1 + 1* 16 = 18

2) Вы­чис­ля­ем мас­со­вую долю во­до­ро­да в воде:

3) Вы­чис­ля­ем мас­со­вую долю кис­ло­ро­да в воде. Так как в
со­став воды вхо­дят атомы толь­ко двух хи­ми­че­ских эле­мен­тов, мас­со­вая
доля кис­ло­ро­да будет равна:

V.    Домашнее  задание    § 10

Знаете ответ?